短周期元素R的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HxROy，其氣態(tài)氫化物的化學式為HzR（或RHz），已知1mol HxROy比1mol HzR的質量多64克，下列說法不正確的是（　�。�
A、有多種元素符合本題條件
B、符合本題的HxROy有一元酸和多元酸
C、z與x的數(shù)值相等
D、R可能是第二周期元素
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由分子式看出HxROy比 HzR 相差O原子和H原子，1摩爾的HxROy比1摩爾的HzR質量多64克，如果多的質量為氧原子的質量，則O原子的物質的量為4mol，即y=4，此時x=z，如果將一個O換成H，則要有16個H原子，不符合客觀實際，所以HxROy分子式為HxRO4，HzR的化學式為HxR，根據(jù)短周期元素的特點和性質答題．
解答： 解：由分子式看出HxROy比 HzR 相差O原子和H原子，1摩爾的HxROy比1摩爾的HzR質量多64克，如果多的質量為氧原子的質量，則O原子的物質的量為4mol，即y=4，此時x=z，如果將一個O換成H，則要有16個H原子，不符合客觀實際，所以HxROy分子式為HxRO4，HzR的化學式為HxR，
A、符合本題條件的R有多種，例如氯、硫，故A正確；
B、符合題意的酸有HClO4、H2SO4，前者為一元酸，后者為二元酸，故B正確；
C、由上面的分析可知，x=z，故C正確；
D、在第二周期中，存在含氧酸的B、C、N等元素，均不符合題中x=z的條件，故D錯誤；
故選D．
點評：本題主要考查了元素的推斷，及部分元素化合物知識，難度不大，解題的關鍵是要學會用討論方法分析問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B、在0℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C、14 g氮氣中含有7 NA個電子
D、NA個一氧化碳分子和0.5 molCH4所含原子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，同體積的CO和CO2，下列說法不正確的是（　�。�
A、分子數(shù)之比等于1：1
B、原子數(shù)之比等于3：2
C、質量之比等于7：11
D、質子數(shù)之比等于7：11

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學概念在邏輯上存在如圖所示關系：對下列概念相互關系的說法中正確的是（　　）
A、純凈物與混合物屬于包含關系
B、化合物與電解質屬于包含關系
C、單質與化合物屬于交叉關系
D、氧化還原反應與化合反應屬于并列關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列現(xiàn)象屬于物理變化的是（　�。�
A、甲烷和氯氣的混合氣體在光照后，瓶壁上有油狀液滴附著
B、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
C、苯滴加到溴水中，振蕩后水層接近無色
D、將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復多次，有刺激性氣味產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示：在B槽中裝有500mL水，容積為a mL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體（標準狀況），將試管A倒插入B槽的水中，充分反應，試管A中余下氣體的體積為0.5amL．
（1）將A倒插入B水槽中發(fā)生的反應為
 
，該反應中氧化劑與還原劑的質量比為
 
，原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比為
 
．
（2）通過導氣管C往余下0.5amL氣體的試管A中緩慢持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是：
 
．
（3）當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質的量濃度為
 
mol?L-1（設溶液的體積仍為500mL）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量．
（1）實驗原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應的離子方程式為
 
．再用I-將生成的MnO（OH）2再還原為Mn2+，反應的離子方程式為：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O．然后用Na2S2O3 標準溶液滴定生成的I2，反應方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
（2）實驗步驟
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內鼓入過量N2，此操作的目的是
 
；
②用注射器抽取某水樣20.00mL從A 處注入錐形瓶；
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；⑥重復④的操作．
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴
 
作指示劑；
⑧用0.005mol?L-1Na2S2O3 滴定至終點．
（3）數(shù)據(jù)分析
①若滴定過程中消耗的Na2S2O3 標準溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧（O2）的含量為
 
（單位：mg?L-1）．
②若未用Na2S2O3 標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中可判斷為可逆反應的是（　�。�
A、氫氣和氯氣點燃生成氯化氫，氯化氫受熱分解為氫氣和氯氣
B、氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時氨氣又分解為氮氣和氫氣
C、單質溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴
D、氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下可分解為鹽酸和氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質子數(shù)之和的2倍：四種元素形成的單質中有兩種是氣體，兩種是固體．請回答以下問題；
（1）寫出由A、B兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的化學式
 
，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，體現(xiàn)該化合物具有
 
性．
（2）D元素在元素周期表中的位置
 
，B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學鍵的類型為
 
．
（3）A、B、C、D四種原子半徑由大到小為
 
（填元素符號）：四種離子半徑由大到小為
 
（填離子符號）．
（4）寫出由A、B兩元素形成的原子個數(shù)比為2：1的化合物與B、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物反應的離子方程式
 
．
（5）用A元素的單質與B元素的單質可制成新型的化學電源，已在宇宙飛船中使用．其構造如圖所示．兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．
則a是
 
極，b電極電極反應式為
 
．

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