下列說法正確的是（　�。�
A、電解NaOH溶液時，溶液濃度將減小，pH增大
B、電解H2SO4溶液時，溶液濃度將增大，pH減小
C、電解Na2SO4溶液時，溶液濃度將增大，pH變大
D、電解NaCl溶液時，溶液濃度將減小，pH不變
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：A、惰性電極電解氫氧化鈉溶液，實質是電解水，溶液濃度增大；
B、惰性電極電解硫酸溶液實質是電解水，溶液濃度增大；
C、電解Na2SO4溶液時，實質是電解水，溶液濃度增大；
D、電解NaCl溶液時實質是電解氯化鈉和水反應生成氫氧化鈉溶液；
解答： 解：A、惰性電極電解氫氧化鈉溶液，實質是電解水，溶液濃度增大，氫氧根離子濃度增大，溶液PH增大，故A錯誤；
B、惰性電極電解硫酸溶液實質是電解水，溶液濃度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液PH減小，故B正確；
C、惰性電極電解Na2SO4溶液時，實質是電解水，溶液濃度增大，硫酸鈉溶液呈中性，溶液PH不變，故C錯誤；
D、惰性電極電解NaCl溶液時實質是電解氯化鈉和水反應生成氫氧化鈉溶液，溶液PH增大，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了電解原理的分析應用，電解質溶液中離子放電順序和電極產物的分析判斷，掌握電解池原理是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量銅與足量濃硝酸充分反應，反應后測得溶液中Cu2+的物質的量濃度1.5mol/L，反應后溶液體積為100mL．
（1）求反應消耗硝酸的物質的量；
（2）若改用排水法收集反應生成的氣體，則標準狀況下氣體的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
（1）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小顆粒
 
；
（2）夏天的食品變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象
 

（3）同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體有快有慢
 
；
（4）同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L-1的鹽酸和1mol?L-1的鹽酸中反應速度不同
 
；
（5）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入MnO2少量很快產生氣體
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．將濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c（Ba2+）=
 
 mol?L-1．取100mL濾液與100mL 2mol?L-1的Na2SO4溶液混合，混合液中c（Ba2+）=
 
 mol?L-1．
（2）醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑．胃酸酸性很強（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是
 
 （用沉淀溶解平衡原理解釋）．萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5mol?L-1 Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為
 
mol?L-1．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去． CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

熱值指在一定條件下每克物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，如表是幾種物質在常溫常壓下的熱值數(shù)據(jù)．
物質 H2 CO CH4
熱值/kJ?g-1 143 10 56
（1）根據(jù)以上熱值數(shù)據(jù)，最理想的燃料是
 
．理由是
 
．
（2）根據(jù)以上熱值數(shù)據(jù)，寫出在該狀態(tài)下甲烷燃燒的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至80℃時，下列說法正確的是（　　）
A、溶液中溶質質量分數(shù)不變
B、溶液質量減少
C、溶液中溶質的溶解度減少
D、溶液仍為飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)（　�。�
①混合氣體的壓強　   
②混合氣體的質量　    
③各氣體物質的物質的量濃度
④氣體的總物質的量   
⑤混合氣體的平均相對分子質量．
A、①②③B、②③⑤
C、②③④⑤D、①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

將13.4g KBr和KCl的混合物溶于水，配成500mL溶液，通入過量Cl2，反應后將溶液蒸干得11.18g固體，所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質的量濃度之比為（　�。�
A、1：1：1
B、1：2：3
C、1：3：2
D、3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應，下列說法正確的是（　�。�
A、被氧化的元素原子個數(shù)與被還原的元素原子之比為6：1
B、還原產物與氧化產物的質量之和為287.5g
C、KClO3失去6mol電子，HCl得到6mol電子
D、ClO3-和Cl-在酸性環(huán)境中可能不能共存

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