在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小顆粒
 
；
（2）夏天的食品變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象
 

（3）同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢
 
；
（4）同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L-1的鹽酸和1mol?L-1的鹽酸中反應(yīng)速度不同
 
；
（5）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入MnO2少量很快產(chǎn)生氣體
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)本身性質(zhì)，而常見影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積大小等，結(jié)合題給信息解答該題．
解答： 解：（1）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小顆粒，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：固體表面積；
（2）冬天溫度較低，溫度越低，反應(yīng)速率越小，故答案為：溫度；
（3）鎂比鋅活潑，與酸反應(yīng)更劇烈，說明物質(zhì)的本身性質(zhì)是影響反應(yīng)速率的主要因素，故答案為：反應(yīng)物本身性質(zhì)； 
（4）鹽酸的濃度不同，反應(yīng)速率不同，濃度越大，反應(yīng)速率越大，故答案為：反應(yīng)物濃度；     
（5）MnO2為KClO3分解的催化劑，加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，故答案為：催化劑．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見因素和原因，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確是（　�。�
A、將SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以說明SO2有漂白性
B、將淀粉和稀硫酸混合后加熱，再加入銀氨溶液加熱，可以檢驗(yàn)淀粉水解后的產(chǎn)物
C、將C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，可以檢驗(yàn)生成的乙烯氣體
D、向AgCl濁液中滴加KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，可以說明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
海洋是巨大的資源寶庫，鹵化物具備廣泛的用途．
（1）“蛟龍”號潛水器通過機(jī)械手成功從海底取得“多金屬結(jié)核”樣本，樣本含鐵、錳等多種金屬．基態(tài)錳原子的電子排布式為
 
．
（2）“可燃冰”是蘊(yùn)藏于海底的一種潛在能源．它由盛有甲烷、氮?dú)狻⒀鯕狻⒘蚧瘹涞确肿拥乃肿踊\構(gòu)成．水分子間通過
 
相互結(jié)合構(gòu)成水分子籠．N、O、S元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="j1lizwo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號）．
（3）BCl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅制造．BCl3分子中B原子的軌道雜化方式為
 
，由第2周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為
 
（填離子符號）．
（4）螢石（CaF2）是制取HF和F2的重要原料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶胞中擁有Ca2+的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為氫化物，其分子中含原子數(shù)依次為2、3、4、4．A、C的分子中原子個(gè)數(shù)比均為1：1，且電子總數(shù)均為18，B與C的元素種類相同，B與D的分子均含10個(gè)電子，B與D反應(yīng)得到一種一元弱堿．
請回答：
（1）A分子的電子式是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室置備D的化學(xué)方程式是
 
．
（3）檢驗(yàn)D是否集滿的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：

I．已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表常數(shù)達(dá)式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)
CH3OCH3．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
（1）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K
 
1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 
；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=
 
mol/L．
（3）反應(yīng)②在t℃時(shí)的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
c（mol/L） 0.8 1.24 1.24
①此時(shí)刻v正
 
v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
②平衡時(shí)二甲醚的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（4）以二甲醚、空氣、KOH溶液為原料，以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
；若以1.12L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向電池中通入二甲醚，用該電池電解500mL 2mol/L CuSO4溶液，通電0.50min后，計(jì)算理論上可析出金屬銅的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)．
（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D為短周期同主族元素，A、F所含元素同周期，單質(zhì)D用途有
 
（寫一種）．
（2）若A是生活中常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是：
 
．
（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B黃綠色、有毒，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電條件才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
；檢驗(yàn)“白煙”物質(zhì)中的陽離子的方法是：收集白煙于試管中，
 
．
（4）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍．已知F為一種含氧酸且③和④兩個(gè)反應(yīng)中都生成有顏色氣體，則該有色氣體在冷的條件下顏色變淺的原因
 
；反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一透明溶液，可能含有下列離子中的一種或幾種，Al3+、Cu2+、Na+、H+、
SO42-、NH4+、Mg2+、Fe2+、CO32-，某興趣小組取此溶液作了下列實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．②取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，加入過氧化鈉的物質(zhì)的量與析出沉淀的量如圖所示．
（1）請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：該溶液中一定有的離子是
 
；一定沒有的離子是
 
；不能確定的離子是
 
．
（2）請寫出a-b段和b-c段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
a-b段
 
；
b-c段
 
．
（3）如何進(jìn)一步確定溶液中尚未確定的離子（請寫出實(shí)驗(yàn)操作過程，藥品自選）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、電解NaOH溶液時(shí)，溶液濃度將減小，pH增大
B、電解H2SO4溶液時(shí)，溶液濃度將增大，pH減小
C、電解Na2SO4溶液時(shí)，溶液濃度將增大，pH變大
D、電解NaCl溶液時(shí)，溶液濃度將減小，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-
C、能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
D、c（Al3+）=0.5mol?L-1的溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、SO42-

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同步練習(xí)冊答案