1．（1）Na2O2用于呼吸面具供氧的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（任寫一個(gè)）
（2）用鉑絲蘸取少量NaOH溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，其火焰呈黃色．
（3）檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠窈蠸O42-所用的試劑是鹽酸和氯化鋇溶液．
（4）將鋁片投入氫氧化鈉溶液中，其反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

分析 （1）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
（2）鈉的焰色反應(yīng)為黃色；
（3）證明某未知溶液中含有SO42-離子，而不含有Ag+、碳酸根離子，要排除銀離子、碳酸根離子的干擾；
（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：（1）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；
故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；
（2）NaOH溶液含有鈉元素，其焰色反應(yīng)為黃色；
故答案為：黃；
（3）證明某未知溶液中含有SO42-離子，而不含有Ag+、碳酸根離子、亞硫酸根離子，要排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子的干擾，應(yīng)先加入足量的鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，即可證明含有硫酸根離子；
故答案為：鹽酸和氯化鋇溶液；
（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫、離子的檢驗(yàn)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)密性，注意焰色反應(yīng)為元素的物理性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．在X極附近觀察到的是放出氣體，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色．
（2）如要用電解方法實(shí)現(xiàn)將鐵片鍍上一層金屬銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料鐵②Y電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應(yīng)經(jīng)過(guò)20分鐘在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為$\frac{4}{7}$計(jì)算：
（1）H2在20分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min）；
（2）該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%；（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）
（3）該條件下反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為0.005．（不帶單位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某溫度下，在恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度均為0.20mol/L，發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）．CO（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）20s內(nèi)，v（CO）=0.004mol/（L•s）．
（2）該溫度下，H2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.44．
（4）降低溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則正反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．實(shí)驗(yàn)室需1mol•L-1的CuSO4溶液750mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取CuSO4的質(zhì)量分別為（　�。�
A．容量瓶：500mL、250mL各一個(gè)；CuSO4：共120g
B．容量瓶：750mL；CuSO4：120g
C．容量瓶：1000mL；CuSO4•5H2O：160g
D．容量瓶：1000mL；CuSO4：160g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，E反應(yīng)物＜E生成物
B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5 kJ•mol-1，E反應(yīng)物＜E生成物
C．HI（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5 kJ•mol-1，1 mol HI在密閉容器中分解后放出26.5 kJ的熱量
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.2 kJ•mol-1，含1 mol NaOH水溶液與含0.5 mol的濃硫酸混合后放熱57.2 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．
實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取氨氣
B．
裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
C．
如圖裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
D．
如圖裝置是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．我國(guó)已成功研發(fā)出133Cs原子噴泉鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差1秒提高到600萬(wàn)年不差1秒，標(biāo)志著我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列．下列關(guān)于銫的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．氫氧化銫的堿性非常強(qiáng)
B．堿金屬單質(zhì)中銫的沸點(diǎn)最低
C．將一小塊銫投入水中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與鈉和水反應(yīng)的完全相同
D．銫可以與很多非金屬反應(yīng)，形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．石墨烯可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層地剝開得到的單層碳原子；石墨炔是平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的全碳分子，具有優(yōu)良的化學(xué)穩(wěn)定性和半導(dǎo)體性能；將氫氣氫化到石墨烯排列的六角晶格中，使每個(gè)碳原子都 增加一個(gè)氫原子可得最薄的絕緣新材料石墨烷．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．石墨烯、石墨炔和石墨烷互為同素異形體
B．12g石墨烯完全轉(zhuǎn)變?yōu)槭樾铓錃?1.2L
C．石墨炔可作半導(dǎo)體材料，有望替代二氧化硅
D．石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，因此它是理想的H2提純薄膜

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