分析 根據(jù)反應(yīng)方程式:H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g),
起始(mol/L) 0.2 0.2 0 0
轉(zhuǎn)化(mol/L) 0.12 0.12 0.12 0.12
平衡(mol/L) 0.18 0.18 0.12 0.12
(1)根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算;
(2)轉(zhuǎn)化率=$\frac{已轉(zhuǎn)化的濃度}{起始的濃度}$×100%;
(3)根據(jù)K=$\frac{c(H{\;}_{2}O)c(CO)}{c({H}_{2})c(C{O}_{2})}$計(jì)算;
(4)降低溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,即平衡正向移動(dòng),根據(jù)溫度對(duì)平衡的移動(dòng)的影響判斷.
解答 解:根據(jù)反應(yīng)方程式:H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g),
起始(mol/L) 0.2 0.2 0 0
轉(zhuǎn)化(mol/L) 0.12 0.12 0.12 0.12
平衡(mol/L) 0.18 0.18 0.12 0.12
(1)根據(jù)圖可知,20s內(nèi)CO的濃度為0.08mol/L,v(CO)=$\frac{0.08}{20}$mol/(L•s)=0.004mol/(L•s),
故答案為:0.004;
(2)H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.12}{0.2}$×100%=60%,
故答案為:60%;
(3)K=$\frac{c(H{\;}_{2}O)c(CO)}{c({H}_{2})c(C{O}_{2})}$=$\frac{0.1{2}^{2}}{0.1{8}^{2}}$=0.44,
故答案為:0.44;
(4)降低溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,即平衡正向移動(dòng),而降低溫度,平衡向放熱方向移動(dòng),所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),
故答案為:放熱.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了反應(yīng)速率的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、影響平衡移動(dòng)的因素等知識(shí)點(diǎn),難度不大,注意基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | FeCO3在空氣中灼燒 | B. | 鋁條插入冷的濃硫酸中 | ||
C. | Na2O2敞放在空氣中 | D. | 向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | $\frac{a+b+c}{V}$mol•L-1 | B. | $\frac{a+b+2c}{V}$mol•L-1 | C. | $\frac{2a+b+c}{V}$mol•L-1 | D. | $\frac{b+2c}{V}$mol•L-1 |
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