Question

4．0.1mol/LNa₂S溶液，下列說法正確的是（　　）

• A． c（Na⁺）=2c（S^2-）
• B． c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• C． c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+c（S^2-）

Answer 1

分析 0.1mol/LNa₂S溶液中存在硫離子的水解，即S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，結合溶液中電荷守恒和物料守恒分析．

解答 解：A．0.1mol/LNa₂S溶液中，硫離子發(fā)生水解，則c（Na⁺）＞2c（S^2-），故A錯誤；
B．溶液中電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），物料守恒為c（Na⁺）=2c（S^2-）2c（HS^-）+2c（H₂S），則c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B正確；
C．硫離子的水解，即S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，則c（OH^-）＞c（HS^-），所以c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-），故C錯誤；
D．溶液中電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了影響鹽類水解的因素，難度不大，注意把握溶液中的守恒關系，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．