16．下列敘述正確的是（　�。�
①向久置于空氣中的NaOH溶液中加足量鹽酸時有氣體產(chǎn)生
②濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO2等氣體
③CO2和Na2O2反應生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2
④足量的硫單質(zhì)與64g銅反應，有2mol電子發(fā)生轉移
⑤蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其脫水性
⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)．
A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥

分析 ①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉；
②濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性和強氧化性；
③過氧化鈉具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫；
④硫的氧化性弱，與銅反應生成硫化亞銅；
⑤依據(jù)濃硫酸具有強的氧化性、脫水性解答；
⑥氯化鐵溶液中鐵離子水解，加熱促進水解進行．

解答 解：①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，生成碳酸鈉，加鹽酸時，碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，故①正確；
②濃硫酸具有強氧化性、酸性，不能干燥堿性、還原性氣體，氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，SO2氣體雖然具有強還原性，但可以用濃硫酸干燥，故②錯誤；
③過氧化鈉具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫，所以SO2和Na2O2反應生成硫酸鈉，故③錯誤；
④硫與銅反應生成硫化亞銅，64g銅反應轉移1mol電子，故④錯誤；
⑤蔗糖炭化實驗體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、強的氧化性，故⑤正確；
⑥氯化鐵溶液中鐵離子水解，加熱促進水解進行，氧化鐵膠體加熱會聚沉，均產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵，所以氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)三氧化二鐵，故⑥正確；
故選B．

點評 本題考查學生元素和化合物的性質(zhì)知識，注意平時知識的積累是解題的關鍵，注意濃硫酸的三大特性和鹽類水解的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應的離子方艘式方程式正確的是（　�。�
A．用純堿溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-
B．用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
C．用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結構如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．M的相對分子質(zhì)量是180
B．1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應
C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H4O5Na4
D．1 mol M與足量H2反應，最多消耗5 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．0.1mol/LNa2S溶液，下列說法正確的是（　　）
A．c（Na+）=2c（S2-）B．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C．c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖所示的框圖中，A～I都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)．其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導體材料．

（1）化合物A的化學式是：NH3．
（2）H+I反應的化學方程式為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）標準狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時通入1L氧化物G中（反應前后溶液體積的變化忽略不計），所得溶液的pH=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：E接C；D接A；B接H；G接F．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl雜質(zhì)；NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣．
（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉?KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到試紙變藍，反應方程式Cl2+2KI═2KCl+I2．
（4）寫出下列化學反應的方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②NaOH溶液中發(fā)生的反應：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．己知四種無機化合物在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如表：
　 溶質(zhì)
溶解度
溶劑		　AgNO3　Ba（NO3）2　AgClBaCl2
　　 水中1709.21.5×10-433.3
　　　液氨8697.20.80
根據(jù)離子反面總是向更難溶解或更難電離的物質(zhì)的方向進行這一規(guī)律
①水中：Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2+2AgNO3
②液氨中：Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2+2AgNO3
③水中：BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl
④液氨中：BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl
判斷上述反應能發(fā)生的是（　�。�
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中，一定條件下進行反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，v正、v逆隨時間變化過程均如圖所示，下列有關敘述正確的是（　　）
A．正反應是吸熱反應，m+n＞p+qB．逆反應是吸熱反應，m+n＜p+q
C．正反應是吸熱反應，m+n＜p+qD．逆反應是吸熱反應，m+n＞p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．已知：
①+→
②CH2═CH-CH═CH2+Br2→CH2Br-CH═CH-CH2Br
（1）寫出下列反應產(chǎn)物的結構簡式：
H2C=CHCH=CHCH3+H2C=CHCHO→．
（2）以某鏈烴A為起始原料合成化合物G 的路徑如圖（圖中 Mr 表示相對分子質(zhì)量）

①寫出反應類型 B→C：水解反應（取代反應），F(xiàn)→G：加成反應．
②寫出下列物質(zhì)的結構簡式：A：CH2=C（CH3）-CH=CH2，F(xiàn)：．
③寫出下列反應的化學方程式：B→C：BrCH2C（CH3）=CHCH2Br$→_{△}^{水}$HOCH2C（CH3）=CHCH2OH+2NaBr；D→E：HOOCC（CH3）=CHCOOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCC（CH3）=CHCOOCH2CH3+2H2O．
④寫出 G 與氫氧化鈉溶液反應的方程式．

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