【題目】某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X。
請(qǐng)回答:
(1)下列說法正確的是_________。
A.化合物B不能使溴水褪色
B.化合物C能與CuO發(fā)生氧化反應(yīng)
C.化合物D的分子式是C9H10O2Br
D.化合物E到F發(fā)生的是加成反應(yīng)
(2)化合物H的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(3)已知I→X是取代反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(4)化合物G的同分異構(gòu)體有以下特征:①含有苯環(huán);②1H﹣NMR譜顯示分子中有3種氫原子;③分子結(jié)構(gòu)中不存在氧氧鍵。請(qǐng)寫出所有符合要求的結(jié)構(gòu)簡式(或鍵線式)___。
(5)已知:①;②,請(qǐng)結(jié)合題目中已知信息設(shè)計(jì)由合成的路線________________________(用流程圖表示)。
【答案】BD 或或 、、、
【解析】
本題考查的是有機(jī)物的合成。由A經(jīng)過B、C生成D,D的結(jié)構(gòu)簡式為 ,采用逆推法,C為,B為。E到X,可采用正推法,由E生成F,為加成反應(yīng);F生成G,為取代反應(yīng);G與HCl生成H,為取代反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)過程和H的分子式,可推知H為;H生成I,根據(jù)I的分子式,可推知I為;由I生成X,為取代反應(yīng)。據(jù)此解答。
由A經(jīng)過B、C生成D,D的結(jié)構(gòu)簡式為 ,采用逆推法,C為,B為。E到X,可采用正推法,由E生成F,為加成反應(yīng);F生成G,為取代反應(yīng);G與HCl生成H,為取代反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)過程和H的分子式,可推知H為;H生成I,根據(jù)I的分子式,可推知I為;由I生成X,為取代反應(yīng);
(1)A.由上述分析推知B中有醛基,具有還原性,能使溴水褪色,故A錯(cuò)誤;
B.化合物C中含有醇羥基,能與CuO發(fā)生氧化反應(yīng),故B正確;
C.化合物D的分子式為C9H11O2Br,故C錯(cuò)誤;
D.由上述分析可知E生成F為加成反應(yīng),故D正確。答案選BD。
(2)由上述分析可推知化合物H的結(jié)構(gòu)簡式是。本小題答案為:。
(3)由分析可知I的結(jié)構(gòu)簡式為,I生成X為取代反應(yīng),方程式為或或。本小題答案為:或或。
(4)符合題意的G的同分異構(gòu)體應(yīng)為對(duì)稱結(jié)構(gòu),可能的結(jié)構(gòu)為: 、 、、。本小題答案為:、、、、。
(5)根據(jù)題目中已知信息由合成的路線為:
。本小題答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是
A. 電烤箱B. 鉛蓄電池C. 燃?xì)庠?/span>D. 硅太陽能電池
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))
高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________;F 的化學(xué)名稱為____________。
(2)②的反應(yīng)類型是______________;A→B 的化學(xué)方程式為_____________________。
(3)G 的結(jié)構(gòu)簡式為______________;H 中所含官能團(tuán)的名稱是____________。
(4)化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14,且滿足下列條件,W的可能結(jié)構(gòu)有___種。
①遇FeCl3 溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W 的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(5)設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線,其他無機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示方式為:)____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素,Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的同周期相鄰元素,且最外層電子數(shù)之和為15;X比Y核外少一個(gè)電子層;R的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、W四種元素質(zhì)子數(shù)之和的.下列說法正確的是( )
A. 簡單離子半徑:
B. X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)
C. W和R形成的化合物是離子化合物
D. Y與W、Z與W形成的二元化合物都是大氣污染物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)的方程式不符合的是
A. 自然界中正常的雨水呈酸性:H2O+CO2H2CO3 ,H2CO3H++HCO3—
B. “NO2球”浸泡在冷水中,顏色變淺:2NO2(g) (紅棕色)N2O4 (g) (無色) ΔH<0
C. 甲烷的燃燒熱為-890.3 kJ·mol—1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁:S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B,發(fā)生反應(yīng)如下:2A(g)+B(s)2D(g)△H<0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下,分析可知下列說法不正確的是
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 實(shí)驗(yàn)Ⅲ | |
反應(yīng)溫度/℃ | 800 | 800 | 850 |
c(A)起始/mol·L-1 | 1 | 2 | 1 |
c(A)平衡/mol·L-1 | .0.5 | 1 | 0.85 |
放出的熱量/kJ | a | b | c |
A.實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K<1
B.實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b>2a
C.實(shí)驗(yàn)III在30min達(dá)到平衡時(shí)的速率v(A)為0.005mol L-1·min-1
D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有NOx,容易形成酸雨污染環(huán)境,可通過多種化學(xué)方法對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝處理;卮鹣铝袉栴}:
(1)在無氧條件下,脫硝反應(yīng)為:6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)△H=-1807.0kJmol-1,T℃時(shí),在恒容的密閉容器中,測得在不同時(shí)間NO和NH3的物質(zhì)的量如下表:
時(shí)間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(NO)/mol | 1.20 | 0.90 | 0.72 | 0.60 | 0.60 |
n(NH3)/mol | 0.90 | 0.70 | 0.58 | 0.50 | 0.50 |
①下列說法正確的是______(填序號(hào))。
A.3min后NO和NH3的濃度都不再變化,反應(yīng)停止進(jìn)行
B.前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.20molL-1min-1
C.達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為50%
D.及時(shí)分離出N2,可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,平衡正向移動(dòng)
②若反應(yīng)開始的壓強(qiáng)為p0,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=______(可用分?jǐn)?shù)表示;用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(2)在有氧條件下,NOx也能發(fā)生脫硝反應(yīng)。
①已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=180.6kJmol-1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJmol-1
H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=241.8kJmol-1
則脫硝反應(yīng)4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H=______kJmol-1
②臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0,反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,NO2的百分含量隨壓強(qiáng)(p)、x的變化如圖所示:
則p1______p2(填“>”“<”或“=”),x表示的物理量除時(shí)間外,還可能是______。
(3)利用惰性電極電解也能對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝處理。電解原理如圖所示:
電極a的電極反應(yīng)式為______,當(dāng)電解44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含5%NO的煙氣,理論上電路中通過電子的物質(zhì)的量為______mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S是二元弱酸,溶液中存在H2SH++HS-、HS-H++S2-。
(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí),電離平衡向_______移動(dòng),c(H+)________,c(S2-)________。
(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí),電離平衡向_______移動(dòng),c(H+)________,c(S2-)________。
(3)若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S)________。
(4)若要增大H2S溶液中的c(S2-),最好加入__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加,其中Q、W原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為0、4,X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。 下列說法不正確的是
A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸
C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物
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