【題目】H2S是二元弱酸,溶液中存在H2SH++HS-、HS-H++S2-。
(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時,電離平衡向_______移動,c(H+)________,c(S2-)________。
(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時,電離平衡向_______移動,c(H+)________,c(S2-)________。
(3)若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S)________。
(4)若要增大H2S溶液中的c(S2-),最好加入__________。
【答案】右 增大 減小 右 減小 增大 減小 NaOH固體(合理即可)
【解析】
H2S是二元弱酸,其電離為可逆反應(yīng),若加入與其反應(yīng)的物質(zhì),則破壞原來的平衡,導(dǎo)致平衡發(fā)生移動。
(1)加入CuSO4溶液時,則Cu2++ S2-=CuS↓不溶于酸,溶液中的c(S2-)減小,平衡向右移動,c(H+)增大,故答案為:右,增大,減;(2)加入NaOH固體時,H++ OH-=H2O,c(H+)減小,平衡向右移動,c(S2-)增大,故答案為:右,減小,增大;(3)若將H2S溶液加熱至沸騰,電離為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向電離的方向移動,同時H2S溶解度減小,氣體逸出,c(H2S)減小,答案為減;(4)若要增大H2S溶液中的c(S2-),使平衡右移,答案為NaOH固體或加熱(不考慮氣體逸出)。
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【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)△H<0,t1時刻達到平衡后,在t2時刻改變某一條件,其反應(yīng)過程(I、Ⅱ)如圖所示。下列說法中不正確的是
A. t0~t1時,v(正)>v(逆)
B. I、Ⅱ兩過程分別達到平衡時,A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ
C. t2 時刻改變的條件可能是向密閉容器中加A物質(zhì)
D. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時,平衡常數(shù)Ⅰ=Ⅱ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X。
請回答:
(1)下列說法正確的是_________。
A.化合物B不能使溴水褪色
B.化合物C能與CuO發(fā)生氧化反應(yīng)
C.化合物D的分子式是C9H10O2Br
D.化合物E到F發(fā)生的是加成反應(yīng)
(2)化合物H的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(3)已知I→X是取代反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(4)化合物G的同分異構(gòu)體有以下特征:①含有苯環(huán);②1H﹣NMR譜顯示分子中有3種氫原子;③分子結(jié)構(gòu)中不存在氧氧鍵。請寫出所有符合要求的結(jié)構(gòu)簡式(或鍵線式)___。
(5)已知:①;②,請結(jié)合題目中已知信息設(shè)計由合成的路線________________________(用流程圖表示)。
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【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)目前,低壓甲醇銅基催化劑的主要組分是CuO、ZnO和Al2O3,下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最高的是______(填序號)。
A.
B.
C.
D.
(2)銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,某化合物與Cu+結(jié)合形成如下圖所示的離子。
①該離子中含有化學(xué)鍵的類型有______(填序號)。
A.極性鍵 B.離子鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵
②該離子中碳原子的雜化方式有______。
③H、N、Cu三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是______。
(3)甲醇(CH3OH)在Cu催化作用下被氧化成甲醛(HCHO)。甲醛分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為______。甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角。
(4)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:
①其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(0,,)。則P原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個,這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為______。
③若晶體密度為agcm3,最近的Cu原子核間距為______pm(用含NA和a的代數(shù)式表示)。
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【題目】從海水中提取鎂,可按如下步驟進行:
①把貝殼制成石灰乳;
②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物;
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物;
④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。
下列說法不正確的是( )
A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B. ①②③步驟的目的是從海水中提取鎂鹽
C. ①②③步驟涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)D. 第①到第④步的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”,它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。
(1)若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234 g,則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣________克。
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【題目】欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液,正確的方法是
① 將10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中
② 將28.6g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液
③ 將20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液加水稀釋至100 mL
A. ①②③ B. ②③ C. 只有② D. 只有③
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【題目】將如圖所示實驗裝置的K閉合,下列判斷正確的是
A. Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
C. 鹽橋中K+向移向ZnSO4溶液
D. 片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列是典型晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,從①到⑥對應(yīng)正確的是:
選項 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
A | NaCl | 單質(zhì)硅 | CaF2 | Au | CO2 | K |
B | CaF2 | SiC | 金剛石 | Cu | CO2 | CsCl |
C | CsCl | 金剛石 | CaF2 | Cu | CO2 | Mg |
D | NaCl | BN | Au | CaF2 | CO2 | Na |
A. A B. B C. C D. D
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