【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是( )

選項

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)論

A

向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，再繼續(xù)加入少量KCl固體，觀察現(xiàn)象

證明溶液存在平衡：

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

B

取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，試管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL，試管①產(chǎn)生氣泡快

加入FeCl3時，雙氧水分解反應的活化能較大

C

檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+時，將溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去

不能證明溶液中含有Fe2+

D

取兩只試管分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只試管中褪色時間長

H2C2O4濃度越大，反應速率越快

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl對應的離子方程式為：，KCl沒有參與反應，加入少量的氯化鉀固體，對平衡移動無影響，不能證明存在平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．催化劑對反應速率的影響是降低了反應的活化能，加快反應速率，因此速率越快說明活化能越低，故B錯誤；

C．酸性條件下，高錳酸鉀能氧化氯離子，溶液紫紅色褪去不能說明含有亞鐵離子，故C正確；

D．所用草酸溶液的體積不同，導致混合后高錳酸鉀的濃度不同，且生產(chǎn)的錳離子可作催化劑，則不能說明H2C2O4濃度越大，反應速率越快，故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑或還原劑的是(　　)

A. NO2→HNO3＋NO B. →NH3

C. NH3→NO D. P2O5→H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

(1)已知每破壞1mol有關(guān)化學鍵需要的能量如下表：

H-H

N-H

N-N

N≡N

435.9KJ

390.8KJ

192.8KJ

945.8KJ

(1)則反應物的總能量_________(填“>”或 “<”)生成物的總能量

(2)在一定溫度下、向2L密閉容器中加入2 molN2、6 mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后達到平衡，此時剩余4.5mol H2。

①下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是________________________。

a．容器內(nèi)總壓強不變 b．v(H2)正＝v(H2)逆　 c．N2和H2的濃度相等

d． 2 mol NH3生成的同時有3 moH—H鍵斷裂 e．NH3的濃度不再改變

②0～10 min內(nèi)的平均反應速率v(H2) 是______mol/(Lmin)；10秒末NH3的濃度是______mol/L；N2 的的物質(zhì)的量________mol

Ⅱ．某溫度時，在一個2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：

(1)該反應的化學方程式為_______________________

(2)從開始至2min，Z的平均反應速率為____________mol/(L·min)；

(3)改變下列條件，可以加快化學反應速率的有_________

A．升高溫度 B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量

C．減小壓強 D．增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量.

E．加入某種催化劑 F.縮小容積 G．使用效率更高的催化劑

(4)該反應正向為放熱反應若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，則到達平衡所需時間將_________。

a．延長 b．縮短 c．不變 d．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷中，正確的是（ ）

A.泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)= 1×10-a mol/L，若a>7時,則該溶液的pH一定為14-a

D.已知25℃時NH4CN顯堿性，則25℃時的電離常數(shù)K（NH3·H2O）＞K（HCN）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知同溫度同濃度時，下列微粒的電離程度由大到小的順序是H2CO3＞H2S＞HCO＞HS－，則下列說法正確的是(　 　)

A.氫硫酸的酸性強于碳酸B.反應Na2CO3＋H2S = NaHCO3＋NaHS能夠發(fā)生

C.CO結(jié)合H＋的能力強于S2－D.同溫度時，同濃度的NaHS的pH大于Na2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（1）用氫氣還原氧化銅。__、__。

（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) 在含Fe3+的S2O和I-的混合溶液中，反應S2O (aq) + 2I-(aq)=2SO (aq) + I2(aq)的分解機理及反應進行中的能量變化如圖所示。

步驟①：2Fe3+(aq) + 2I-(aq) = I2(aq)+ 2Fe2+(aq)

步驟②：2Fe2+(aq) + S2O (aq) = 2Fe3+(aq) + 2SO (aq)

下列有關(guān)該反應的說法不正確的是 _______。

A. 該反應為吸熱反應

B. Fe3+是該反應的催化劑，能提高反應體系中活化分子百分數(shù)

C. 反應速率v(S2O)=2v(SO)

D. 若不加Fe3+，則正反應的活化能比逆反應的大

(2)一定條件下，工業(yè)上可采用CH3OH→CO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國學者采用量子力學方法，通過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面甲醇制氫的反應歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。

① 甲醇脫氫反應的第一步歷程，有兩種可能方式：

方式A：CH3OH*→CH3O*+H* Ea=+103.1kJ·mol-1 方式B：CH3OH*→CH3*+OH* Eb=+249.3kJ·mol-1

由活化能E值推測，甲醇裂解過程主要經(jīng)歷的方式應為_____________。(填“A”或“B”)

②下圖為計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖。

該歷程中，放熱最多的步驟的化學方程式為 ________________________________ 。

(3)已知298K時，A、B分別為無色氣體、深色氣體，發(fā)生反應：A(g)2B(g)

①反應達平衡后，擴大容器的體積，再次達到平衡時混合氣體的顏色 ____(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

②恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，已知v正=k正·p(A)，v逆=k逆·p2(B)，Kp=____________ 。(用k正、k逆表示)。若初始壓強為100kPa．k正=2.8×104 s-1，當B的體積分數(shù)為40%時，v正= _____kPa·s-1[其中p(A)和p(B)分別是A和B的分壓， 分壓=p總×氣體體積分數(shù)，k正、k逆為速率常數(shù)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是

A.、、、

B.、、、

C.、、、

D.、、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國某科研機構(gòu)設計如圖裝置，利用K2Cr2O7實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，一段時間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小。下列說法正確的是（ ）

A.M為該電池的正極

B.該裝置在高溫下處理含苯酚廢水效果更佳

C.a為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜

D.N電極反應式為：Cr2O+6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O

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