【題目】已知同溫度同濃度時(shí),下列微粒的電離程度由大到小的順序是H2CO3H2SHCOHS,則下列說法正確的是(   )

A.氫硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸B.反應(yīng)Na2CO3H2S = NaHCO3NaHS能夠發(fā)生

C.CO結(jié)合H的能力強(qiáng)于S2D.同溫度時(shí),同濃度的NaHSpH大于Na2S

【答案】B

【解析】

A.電離程度越大,酸性越強(qiáng),氫硫酸的酸性弱于碳酸,故A錯(cuò)誤;

B.化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原理根據(jù):Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS得到氫硫酸酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子,符合已知條件,故B正確;

C.陰離子結(jié)合氫離子形成的酸的酸性越弱,則其結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng),根據(jù)酸性:HCO3-HS-,所以硫離子結(jié)合氫離子的能力強(qiáng),故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)越弱越水解的原理,硫離子的水解程度大于硫氫根離子,同濃度的NaHS的水解程度小于Na2S,則同濃度的NaHSpH小于Na2S,故D錯(cuò)誤;

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):3Cu8HNO3()=3Cu(NO3)22NO↑4H2O

(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個(gè)數(shù)比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化,則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ca(NO2)2(亞硝酸鈣)是易溶于水的無色晶體,可用作混凝土中鋼筋的防護(hù)劑。

(1)Ca(NO2)2的制備方法很多。

實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)Ca(NO3)2+2CaFe2O4+4NO3Ca(NO2)2+2Fe2O3制備Ca(NO2)2,該反應(yīng)中被氧化的N原子與被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為_____。

②用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物制備Ca(NO2)2,其中NO2Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(NO2)2Ca(NO3)2的化學(xué)方程式為_____,經(jīng)過濾得到含Ca(NO2)2的溶液為液態(tài)產(chǎn)品。

(2)測定某液態(tài)產(chǎn)品中NO3含量的步驟如下:

已知:步驟4中的反應(yīng)為NO3+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,

步驟5中的反應(yīng)為6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

若步驟5滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗K2Cr2O7溶液20.00mL,計(jì)算液態(tài)產(chǎn)品中NO3的含量(單位g·L1,最后結(jié)果保留一位小數(shù),寫出計(jì)算過程)___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):3Cu8HNO3()=3Cu(NO3)22NO↑4H2O。

(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個(gè)數(shù)比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化,則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是

A.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng),乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

B.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng),乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)

C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.苯與硝酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng),甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液,再繼續(xù)加入少量KCl固體,觀察現(xiàn)象

證明溶液存在平衡:

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

B

取兩只試管,分別加入等體積等濃度的雙氧水,然后試管中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL,試管中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL,試管產(chǎn)生氣泡快

加入FeCl3時(shí),雙氧水分解反應(yīng)的活化能較大

C

檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2+時(shí),將溶液滴入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去

不能證明溶液中含有Fe2+

D

取兩只試管分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,然后向一只試管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL,向另一只試管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL,第一只試管中褪色時(shí)間長

H2C2O4濃度越大,反應(yīng)速率越快

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KMnO4氧化鹽酸溶液,反應(yīng)方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56 L,計(jì)算:

(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量________________

(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________

(3)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組利用如圖裝置探究SO2Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀,說明Fe3+能將SO2氧化成SO

B.實(shí)驗(yàn)室中配制加70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒

C.三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前,目的是排盡裝置內(nèi)的空氣

D.裝置C可能發(fā)生倒吸,同時(shí)還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

CH3COOH____HClO4_____

Fe(OH)3____Ba(OH)2_____

NaHSO4____

2)常溫下2.3g乙醇和一定量的氧氣混合,點(diǎn)燃恰好完全燃燒,生成液態(tài)水和CO2放出68.35kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:___。

3)根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析,C(s)的燃燒熱△H等于___。

C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) H1=+175.3kJ·mol-1

2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) H2-566.0kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) H3-571.6kJ·mol-1

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