【題目】1)用電子式表示H2OMgBr2的形成過程:___、___。

2H2O___鍵結(jié)合,MgBr2___鍵結(jié)合。(填極性鍵、非極性鍵、離子鍵)

【答案】 極性鍵 離子鍵

【解析】

1)水是共價(jià)化合物,分子中氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對,用電子式表示其形成過程時(shí),左邊是原子的電子式,右邊為水分子的電子式,中間用箭頭連接;溴化鎂是離子化合物,由溴離子和鎂離子構(gòu)成,用電子式表示其形成過程時(shí),左邊是原子的電子式,右邊是溴化鎂的電子式,中間有箭頭連接;(2)水是共價(jià)化合物,由極性鍵結(jié)合;溴化鎂是離子化合物,由離子鍵結(jié)合。

1H2O是共價(jià)化合物,分子中氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對,用電子式表示其形成過程時(shí),左邊是原子的電子式,右邊為水分子的電子式,中間用箭頭連接,用電子式表示其形成過程為:,溴化鎂是離子化合物,由溴離子和鎂離子構(gòu)成,用電子式表示其形成過程時(shí),左邊是原子的電子式,右邊是溴化鎂的電子式,中間有箭頭連接,用電子式表示其形成過程為:。

2H2O是共價(jià)化合物,由極性鍵結(jié)合;MgBr2是離子化合物,由離子鍵結(jié)合。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是

圖Ⅰ 堿性鋅錳電池

圖Ⅱ 鉛蓄電池

圖Ⅲ 電解精煉銅

圖Ⅳ 銀鋅紐扣電池

A. 圖Ⅰ所示電池中,鋅為負(fù)極,MnO2的作用是催化劑

B. II所示電池二氧化鉛為正極,放電過程中硫酸濃度不變

C. III所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. IV所示電池工作過程中,Ag2O是氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolAB

B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB2

D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolB2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列敘述中,正確的是 (  )

A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

B. 所有的原子都在同一平面上

C. 12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

D. 12個(gè)碳原子有可能都在同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I:現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸鈉、⑥亞硫酸氫鈉、⑦氨水。請回答下列問題:

(1)以上物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是______________(填序號(hào));

(2)常溫下④的溶液pH_____7(填“>”“<”或“=”),原因__________(用離子方程式表示);

(3)⑥的水溶液中呈酸性,原因是__________________________;

(4)常溫下,將aL pH=11的NaOH溶液與bL pH=1的HNO3溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a:b=________。

(5)已知:a.常溫下,醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5

b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O

則CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈______性。

(6)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是____________

A.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。

B.升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離,也可以促進(jìn)醋酸鈉水解。

C.醋酸和醋酸鈉混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。

D.常溫下,醋酸和醋酸鈉等體積等濃度混合,溶液呈堿性。

II:25℃時(shí),向盛有50mL pH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

(7)由圖可以推出HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________,25℃時(shí),pH=3的HA溶液的電離度為______________

(8)b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________。

(9)加入NaOH溶液至溶液呈中性時(shí)出現(xiàn)在圖中的位置_________(填“b點(diǎn)前” “b點(diǎn)”或“b點(diǎn)后”),溶液呈中性時(shí),存在:c(A)______c(Na)(填“>”“<”或“=”)。

III:(10)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33, pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Al3+(使其濃度小于1×10-6 mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,完成下列反應(yīng):Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

①畫出裝置圖:___。

②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么___。?

③寫出電極反應(yīng)式:負(fù)極:___;正極:___

2)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池,工作一段時(shí)間,鋅片的質(zhì)量減少了3.25克,銅表面析出了氫氣___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。導(dǎo)線中通過___mol電子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)DABC,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖,B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的四分之一,C元素的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性,據(jù)此填空:

1A元素氣態(tài)氫化物的電子式___,A、B、CD四種元素按原子半徑由大到小的順序排列為___。(填元素符號(hào))

2A的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為___。

3A,CD的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱_______,C的氫化物比D的氫化物沸點(diǎn)___(填),原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O+CO2+H2O―→2C6H5OH+CO

C. 向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性:H+SO+Ba2++OH===BaSO4↓+H2O

D. 將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中:Fe(OH)3+3H===Fe3++3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示,圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H6O表示,左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是(

A. 左池的pH值降低

B. 右邊為陰離子交換膜

C. 右池電極的反應(yīng)式:2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 當(dāng)消耗0.1molC6H6O,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?/span>

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