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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO

C. 向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

D. 將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

【答案】A

【解析】

還原性Fe2＋>Br-，向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故A正確；苯酚鈉溶液中通入少量CO2： C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO3-，故B錯誤；

向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故C錯誤；將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-===2Fe2＋＋6H2O+I2，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。有關反應的化學方程式如下：

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；

NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產品聯(lián)合生產，請寫出工業(yè)合成氨的化學反應方程式_____。

（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是______。

a.碳酸氫鈉難溶于水

b.碳酸氫鈉受熱易分解

c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

（3）某探究活動小組根據上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按各自設計的方案進行實驗。

第一位同學：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

請回答：

①寫出甲中發(fā)生反應的離子方程式______。

②乙裝置中的試劑是______。

③實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是______（填分離操作的名稱）。

（4）第二位同學：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）。

①為提高二氧化碳在此反應溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入______氣體，再從b管中通入______氣體。

②裝置c中的試劑為______（選填字母）。

e.堿石灰 f.濃硫酸 g.無水氯化鈣

③若該同學進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5.04g，則NaHCO3的產率為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程：___、___。

（2）H2O以___鍵結合，MgBr2以___鍵結合。（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：AgBr比AgCl更難溶，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應為

A. 只有AgBr沉淀生成 B. AgCl與AgBr沉淀等量生成

C. AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主 D. AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一選修5：有機化學基礎]（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應用前景。 PPG的一種合成路線如下：

已知：

①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫；

②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8；

③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質；

④。

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為 。

（2）由B生成C的化學方程式為 。

（3）由E和F生成G的反應類型為 ，G的化學名稱為 。

（4）①由D和H生成PPG的化學方程式為 。

②若PPG平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為 （填標號）。

a．48 b．58 c．76 d．122

（5）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有 種（不含立體異構）：

①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體

②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生皂化反應

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是 （寫結構簡式）：

D的所有同分異構體在下列—種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據）完全相同，該儀器是_____（填標號）。

a．質譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下濃度為0.1mol/L的幾種溶液的pH如下表。下列有關說法不正確的是

溶質

NaF

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

pH

7.5

11.6

9.7

8.3

A. 同溫度同濃度下，酸性由強到弱的順序為：HF＞H2CO3＞HClO

B. 水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常數(shù)約為9×10-13

C. 將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，則溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=0.2mol/L

D. 等物質的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關系為：c(F-)>c(Na+)> >c (H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作對應的現(xiàn)象符合事實的是（ ）

A.將綠豆大小的金屬鈉投入蒸餾水中，鈉塊熔成小球，浮于水面，迅速游

動，溶液變紅

B.將甲烷與氯氣1∶1混合，在光照條件下反應，黃綠色褪去，水面上升，充滿集氣瓶

C.將5g碳酸鈣投入20mL1mol·L-1鹽酸，針筒活塞向右移動的速率先逐漸增大，然后減小

D.將銅片與濃硫酸混合加熱，品紅溶液變紅，試管內出現(xiàn)藍色固體和

少量黑色物質

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積恒定的密閉容器中，加入2molCH4和2molH2O，發(fā)生如下反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，ΔH=akJ·mol1(a＞0)。下列說法不正確的是（ ）

A.當容器內H2的物質的量n(H2)=3mol時，反應放出熱量akJ

B.當CH4與H2的反應速率3v正(CH4)=v逆(H2)時，反應達到化學平衡狀態(tài)

C.若保持溫度不變，當容器內氣壓不再變化時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D.反應達到化學平衡狀態(tài)后，再加入1molH2O，CH4的體積分數(shù)φ(CH4)將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里常用Na2O2與H2O反應快速制取少量的O2，下面裝置用來制取O2并演示Na在O2中的燃燒實驗。

A B C

(1)關閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣________(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是__________________________。

(2)寫出A裝置中反應的化學方程式_______________________。

(3)B裝置中盛放的試劑是____________，其作用是________________；

D裝置中盛放的試劑是_______，作用是_________________________。

(4)C裝置中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。

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