下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Na與H2O反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、溴代乙酸與足量氫氧化鈉溶液反應：CH2BrCOOH+NaOH 
△
CH2BrCOONa+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．原子不守恒；
B．二者反應生成碳酸鈉、碳酸銨和水；
C．小蘇打為碳酸氫鈉；
D．二者發(fā)生取代反應生成CH2OHCOONa．
解答： 解：A．原子不守恒，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．二者反應生成碳酸鈉、碳酸銨和水，離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故B正確；
C．小蘇打為碳酸氫鈉，離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C錯誤；
D．二者發(fā)生取代反應生成CH2OHCOONa，離子方程式為CH2BrCOOH+2NaOH 
△
CH2OHCOONa+H2O+NaBr，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、氧化物、絡合物都寫化學式，注意要遵循客觀事實、原子守恒、電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒，注意D中溴原子和NaOH水溶液發(fā)生取代反應，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2　NaCN+HF═HCN+NaF　NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判斷下列敘述中不正確的是（　�。�
A、K（HF）=7.2×10-4
B、K（HNO2）=4.9×10-10
C、根據(jù)兩個反應即可得出一元弱酸的強弱順序為HF＞HNO2＞HCN
D、K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Fe 2（SO4）3中的氧元素質(zhì)量分數(shù)為2a%，則鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A、1-a%
B、1-2 a%
C、1-3 a%
D、3 a%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是某食品包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)在相應的橫線上．
品名×××
　　　配料鮮雞蛋、精面粉、白砂糖、精煉植物油、奶油、奶粉、食鹽、檸檬汁等
　　　　保質(zhì)期240天
　　　　生產(chǎn)日期標于包裝袋袋封口上
（1）富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是
 
；
（2）富含糖類的物質(zhì)是
 
；
（3）富含油脂的物質(zhì)是
 
；富含維生素的物是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C4H6Br2，具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A、6種B、9種
C、10種D、12種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、25°C時，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B、標準狀況下，1molCF4中含有的電子對數(shù)目為4.0NA
C、1L 0.5mol?L-1 的H2SO3溶液中含有的H+數(shù)目為NA
D、一定條件下1molN2與3molH2混合充分反應后生成NH3分子數(shù)小于2.0NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B、常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.2NA
C、2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
D、常溫常壓下48gO2和48gO3含有的氧原子數(shù)均為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

以下物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有
 
（填序號），能導電的有
 
（填序號）．
a、食鹽水  b、濃硫酸  c、銅  d、液態(tài)HCl  e、熔融蔗糖  f、SO3g、硫酸鋇．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵制品經(jīng)常進行烤藍處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4．某學習小組為了研究烤藍鐵片，分別進行了以下實驗操作：
（1）把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末．
（2）取m g該粉末，放人28.00mL 1mol/L．的鹽酸中，恰好完全反應，生成標準狀況下的氣體134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
（3）再取三份不同質(zhì)量的粉末，分加加到相同體積（V）、物質(zhì)的量濃度均為l0.00mol/L的三份硝酸溶液中，充分反應后，固體全部溶解，有關的實驗數(shù)據(jù)如表所示（假設NO是硝酸的唯一還原產(chǎn)物）：
實驗序號ⅠⅡⅢ
加入粉末質(zhì)量/g13.6827.3634.20
生成氣體的體積（標準狀況）/L2.9125.8246.720
完成下列各題：
Ⅰ實驗（2）所得溶液中的溶質(zhì)是
 
（寫化學式），樣品中n（Fe）：n（Fe3O4）=
 
，m=
 
．
Ⅱ計算實驗（3）中每份硝酸溶液的體積（V）
 
（mL）．
Ⅲ若向?qū)嶒灑蛩萌芤褐欣^續(xù)加入銅粉，要使溶液中Cu2十、Fe2+、Fe3+同時存在，求加入銅粉的物質(zhì)的量的范圍
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案