設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B、常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.2NA
C、2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
D、常溫常壓下48gO2和48gO3含有的氧原子數(shù)均為3NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、等物質(zhì)的量的氮氣和一氧化碳含有相同的分子數(shù)，沒有告訴物質(zhì)的量，無法計算二者含有的分子數(shù)；
B、根據(jù)n=
m
M
來計算；
C、根據(jù)n=
m
M
并結(jié)合鎂元素反應(yīng)后的價態(tài)來分析；
D、根據(jù)氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成來分析．
解答： 解：A、沒有告訴氮氣和一氧化碳的物質(zhì)的量，無法計算二者具體的分子數(shù)，故A錯誤；
B、Na2CO3的物質(zhì)的量n=
m
M
=
1.06g
106g/mol
=0.01mol，含有男離子的物質(zhì)的量為0.02mol，個數(shù)為0.02NA，故B錯誤；
C、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)后鎂元素變?yōu)?2價，故失去0.2mol電子，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故48g氧氣和48g臭氧中的氧原子的物質(zhì)的量均為n=
48g
16g/mol
=3mol，個數(shù)為3NA，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在O.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH≒CH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是
（　�。�
A、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
B、加水，反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動
C、滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）減少
D、加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量氯氣通人250ml KBr溶液中，反應(yīng)后將溶液蒸干，測知所得固體中含溴元素10克，且K+和Cl-的物質(zhì)的量之比為2：1，試求：
（1）標(biāo)況下通人氯氣的體積？
（2）原溴化鉀溶液物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Na與H2O反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、溴代乙酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH2BrCOOH+NaOH 
△
CH2BrCOONa+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬活動性順序表中K在Na的前面，K與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性．下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是（　�。�
A、K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化
B、K可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣
C、K與水的反應(yīng)不如鈉與水的反應(yīng)劇烈
D、K也可放在煤油中保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　　）
A、鐵與鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、向氫氧化銅中滴加硫酸溶液：H++OH-=H2O
D、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A、常溫下在pH=1的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、Cl-
B、有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C、有NO-3存在的強酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-
D、常溫下在pH=13的溶液中：Na+、S2-、PO43-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在298K時，NaCl 在水中的溶解度為
26g
100g
水．如將1molNaCl溶解在1L水中，此溶解過程中體系的△H-T△S和熵如何變化（　�。�
A、△H-T△S＜0△S＜0
B、△H-T△S＜0△S＞0
C、△H-T△S＞0△S＞0
D、△H-T△S＞0△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，請回答下列問題．

（1）寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是
 
；C、D兩個反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填反應(yīng)容器代號）．
（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因：
 
．
（4）金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是
 
，該反應(yīng)中稀硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)是
 
．

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