【題目】一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是(　　)

A. 電池工作時(shí)，電子由a流向b

B. 微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

C. 放電過(guò)程中，H＋從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D. 正極反應(yīng)式為：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O

【答案】D

【解析】

試題A、左側(cè)MnO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Mn2+，Mn元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以左側(cè)電極為電源的正極，所以電子由b流向a，故A錯(cuò)誤；B、微生物在右側(cè)，右側(cè)電極為電源的負(fù)極，所以微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)電流的方向，所以放電過(guò)程中，H+從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，故C錯(cuò)誤；D、電池左側(cè)為電池的正極區(qū)，MnO2在H+條件下發(fā)生得電子反應(yīng)，所以正極反應(yīng)式為：MnO2+4H+ +2e— ===Mn2++2 H2O，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示是從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝流程之一。

回答下列問(wèn)題：

(1)用鹽酸溶解鋁土礦后，所得溶液中的陽(yáng)離子有_____________；

(2)固體A的主要成分是________；

(3)進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，為了達(dá)到分離要求，加入的NaOH應(yīng)該_____（填少量或過(guò)量）。

(4)進(jìn)行步驟Ⅲ時(shí)，一般通入過(guò)量CO2，其反應(yīng)的離子方程式是________；

(5)溶液X和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：① 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH= -220kJ·mol-1

② 氫氣燃燒的能量變化示意圖：

下列說(shuō)法正確的是

A.1mol C(s)完全燃燒放出110 kJ的熱量

B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH= -480kJ·mol-1

C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH= +130kJ·mol-1

D.欲分解2mol H2O(l)，至少需要提供4×462kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式： 。

（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為 。

（3）二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng)，其裝置示意圖如下：

① 質(zhì)子的流動(dòng)方向為 （“從A到B”或“從B到A”）。

② 負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：

用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3-，反應(yīng)的離子方程式是 。

若石灰乳過(guò)量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置，驗(yàn)證二氧化碳跟過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。

(1)裝置①中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________。

(2)裝置②中的試劑是______（填序號(hào)）。

a．飽和Na2CO3溶液 b．飽和NaHCO3溶液 c．濃H2SO4

(3)裝置③中的試劑是______________。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

(4)步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是__________。

(5)過(guò)氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

實(shí)驗(yàn)反思：

(6)有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過(guò)氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。”其理由是__________________。（答案合理就得分，此空3分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是____________________________________________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>________(用a、b表示)。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________________________。

（3）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li＋H2===2LiH　Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。

②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)3A(g)+B(g)═2C(g)在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，在同一時(shí)間內(nèi)，測(cè)得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為：①vA═1mol/(Lmin)，②vC═0.5 mol/(Lmin)，③vB═0.5 mol/(Lmin)，三種情況下該反應(yīng)速率大小的關(guān)系正確的是(　　)

A. ②＞③＞①B. ①＞②＞③C. ③＞①＞②D. ②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】德國(guó)化學(xué)家哈伯(F.Haber)從1902年開始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂薄：铣砂睘榻鉀Q世界的糧食問(wèn)題作出了重要貢獻(xiàn)。其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

(1)若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ/mol，N-H的鍵能為390.8kJ/mol，則NN的鍵能約為_____kJ/mol

(2)合成氨反應(yīng)不加催化劑很難發(fā)生，催化劑鐵觸媒加入后參與了反應(yīng)降低了活化能。其能量原理如圖所示，則加了催化劑后整個(gè)反應(yīng)的速率由______決定(填“第一步反應(yīng)”或者“第二步反應(yīng)”)，未使用催化劑時(shí)逆反應(yīng)活化能______正反應(yīng)活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)

(3)從平衡和速率角度考慮，工業(yè)生產(chǎn)采取20MPa到50MPa的高壓合成氨原因______

(4)一定溫度下恒容容器中，以不同的H2和N2物質(zhì)的量之比加入，平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)如圖所示，則H2轉(zhuǎn)化率a點(diǎn)______b點(diǎn)(填"大于”“小于”或者“等于”)。若起始?jí)簭?qiáng)為20MPa，則b點(diǎn)時(shí)體系的總壓強(qiáng)約為______MPa。

(5)若該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率分別表示為v正=K正，v逆=K逆c2(NH3)，則一定溫度下，該反應(yīng) 的平衡常數(shù)K=______(用含K正和K逆的表達(dá)式表示)，若K正和K逆都是溫度的函數(shù)，且隨溫度升高而升高，則圖中c和d分別表示______和______隨溫度變化趨勢(shì)(填K正或者K逆)。

(6)常溫下，向20mL的0.1mol/L的鹽酸中通入一定量氨氣反應(yīng)后溶液呈中性(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))則所得溶液中c(NH4+)=_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空

(1)1mol Na2O2固體與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_____________，反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)工業(yè)上由輝銅礦生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為：Cu2S+O22Cu+SO2，該反應(yīng)中被還原的元素是__________(填元素符號(hào))。

(3)反應(yīng)(2)中產(chǎn)生的SO2尾氣可用NaOH溶液吸收，若用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO2，反應(yīng)的離子方程式為____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案