生活處處有化學(xué)．下列說法正確的是（　　）
A、廚房中用的食鹽、食醋都是電解質(zhì)
B、大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因
C、鹽類都可做調(diào)味品
D、濃硫酸可以用來雕刻玻璃制工藝品
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),常見的生活環(huán)境的污染及治理,常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
專題：
分析：A．食醋屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
B．化石燃料燃燒產(chǎn)生大量的煙塵；
C．有些鹽類不能做調(diào)味品如亞硝酸鈉；
D．濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)，氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)．
解答： 解：A．食醋屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．化石燃料燃燒產(chǎn)生大量的煙塵，故B正確；
C．亞硝酸鈉屬于鹽，但是有毒，不能作為食品添加劑，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)，用來雕刻玻璃的是氫氟酸，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了硅及其化合物的性質(zhì)和用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變．一定溫度下，在甲中加入2mol N2、3mol H2，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)量為mmol
（1）相同溫度下，在乙中加入4mol N2、6mol H2，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為
 
mol．
A．小于m   B．等于m   C．在m～2m之間   D．等于2m   E．大于2m．
（2）在相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1mol NH3，要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)相同，則起始時(shí)應(yīng)加入
 
mol N2和
 
mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)的說法中不正確的是（　�。�
A、宇宙飛船中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料
B、氫氧化鐵溶膠、含塑化劑的白酒、含有細(xì)菌的礦泉水均具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C、“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用于制肥皂和生物柴油
D、化石燃料的大量使用是產(chǎn)生PM2.5的主要原因之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、56g鐵片投入足量冷的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
B、1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
C、1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D、常溫常壓下，22.4L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3
B、向煮沸的1 mol?L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液可制備Fe（OH）3膠體
C、等體積pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液可中和含等物質(zhì)的量HCl的鹽酸
D、鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用酸去除

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90kJ?mol-1 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、一定條件下，將0 5 mol N2（g）和1.5 molH2 （g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H═-38.6kJ?mol-1
D、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（Ⅰ）△H=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的是（　�。�
A、HClO
B、Ba（0H）2
C、Na2O2
D、H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4LNO2含有2NA 個(gè)氧原子
B、0.1mol?L-1的NaNO3溶液中含有0.1NA 個(gè)NO3-
C、常溫下，34gNH3含有6NA 個(gè)N-H共價(jià)鍵
D、1mol Fe2+與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA 個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聯(lián)堿法（侯氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如下：

完成下列填空：
（1）寫出化學(xué)式：②
 
、③
 
．
（2）從理論上分析，氨堿法生產(chǎn)過程中
 
（選填“需要”、“不需要”）補(bǔ)充氨氣，寫出該工藝中生成CaCl2的化學(xué)方程式
 
．
（3）對(duì)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程進(jìn)行分析，所得結(jié)論合理的是
 
．
a．常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣可把碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，防止碳酸氫鈉析出
c．加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na+的濃度，促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出
（4）取“侯氏制堿法”生產(chǎn)的純堿樣品5.500g，配成500mL溶液，取25mL溶液用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（設(shè)其中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），用酚酞作指示劑，三次滴定消耗鹽酸的平均量為25.00mL．計(jì)算樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（已知25℃時(shí)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH約為8.3）某活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，用如下所示裝置（夾持裝置省略）制備碳酸氫鈉．

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從
 
管通入
 
氣體，再從
 
管中通入
 
氣體．
（6）有同學(xué)建議在甲裝置的b管下端連接乙裝置，目的是
 
．

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