下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90kJ?mol-1 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、一定條件下，將0 5 mol N2（g）和1.5 molH2 （g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H═-38.6kJ?mol-1
D、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（Ⅰ）△H=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：A、硫固體變化為蒸氣吸熱，蒸氣發(fā)生燃燒；
B、物質(zhì)能量越高越活潑；
C、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全；
D、濃硫酸溶解過(guò)程放熱．
解答： 解：A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫固體變化為蒸氣吸熱，前者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；
B、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90kJ?mol-1 可知，金剛石能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、將0 5 mol N2（g）和1.5 molH2 （g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，熱化學(xué)方程式中是全部反應(yīng)放出熱量，故C錯(cuò)誤；
D、濃硫酸溶解過(guò)程放熱，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析判斷，注意可逆反應(yīng)的特征分析，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成：將茶葉灼燒灰化→用濃硝酸溶解茶葉灰→過(guò)濾得到的濾液→檢驗(yàn)濾液中的Fe3+．如圖是可能用到的實(shí)驗(yàn)用品．

有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、第一步需選用儀器①、②和⑨，①的名稱(chēng)叫鉗堝
B、第二步用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋?zhuān)x用④、⑥和⑦
C、要完成第三步，需選用④、⑤和⑦，除夾持儀器外還缺濾紙
D、第四步，若濾液中含有Fe3+，加入⑧中的溶液后濾液會(huì)顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是（　�。�
①晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池；
②2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0該反應(yīng)可在高溫下自發(fā)進(jìn)行；
③氫氟酸可以用來(lái)刻蝕玻璃；
④純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料；
⑤利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；
⑥將Fe（OH）3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)均不能通過(guò)濾紙孔隙．
A、②④⑤⑥B、①③④⑤
C、①②④⑥D、③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是（　�。�
A、NH4NO3溶液中NH4+和NO3-的數(shù)目
B、純水在80℃和25℃時(shí)的pH
C、pH與體積都相同的氨水和NaOH溶液分別用0.1 mol?L-1鹽酸恰好中和，所需的鹽酸體積
D、相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c （OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生活處處有化學(xué)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、廚房中用的食鹽、食醋都是電解質(zhì)
B、大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因
C、鹽類(lèi)都可做調(diào)味品
D、濃硫酸可以用來(lái)雕刻玻璃制工藝品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、將KI和FeCl3溶液棍合，溶液變棕黃色，說(shuō)明還原性Fe2+＞I-
B、NO2通入FeSO4溶液中的過(guò)程中由淺綠色變?yōu)辄S色
C、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2
D、SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱
B、Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同
C、原子半徑大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）
D、Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C、甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：CH3OH+H2O+6e-═CO2↑+6H+
D、酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au（CN）2]+，其電離出的CN-有毒，當(dāng)H+結(jié)合生成HCN時(shí)，其毒性更強(qiáng)．回答下列問(wèn)題：
（1）HCN的結(jié)構(gòu)式為
 
，電離方程式為
 
NaCN溶液的pH
 
 7．
（2）與弱電解質(zhì)碳酸的電離方式相似，[Au（CN）2]+也存在著兩步電離，其一級(jí)電離方程式為
 

（3）處理這種廢水時(shí)是在堿性條件下，NaClO將CN-氧化為CO32-和N2，其離子方程式為
 
，
在酸性條件下，ClO-也能氧化成CN-，但實(shí)際處理廢水時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行的主要原因是
 
．

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