Question

13．如表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數(shù)據(jù)：

元素編號 元素性質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑（10-10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高價態(tài)	+1	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	-
最低價態(tài)	-	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-1

試回答下列問題：
（1）以上10種元素的原子中，最容易失去電子的是K（填寫編號）；與H₂最容易化合的非金屬單質是氟氣（寫物質名稱）．
（2）寫出元素③形成的氫化物的電子式或；
（3）寫出上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的一種物質的分子式CCl₄、PCl₃．某元素R的原子半徑為1.02×10^-10m，該元素在周期表中位于第三周期第ⅥA族．
（4）寫出④的最高價氧化物的水化物分別跟⑦和⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O；OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 前20號元素中，①②⑧都有最高價+1，處于IA族，都沒有最低負價，原子半徑②＞⑧＞①，故①為Li、②為Na、⑧為K；③有最低價-2，沒有最高正化合價，故③為O元素；⑥⑨都有最高價+5、最低價-3，處于VA族，原子半徑⑥＞⑨，故⑥為P、⑨為N；⑤有最高價+4、最低價-4，處于ⅣA族，原子半徑小于P，故⑤為C；⑦⑩都最低價-1，處于ⅦA族，且⑦有最高價+7，故⑦為Cl、⑩為F；④有最高價+3，沒有最低價，處于ⅢA族，原子半徑大于P，故④為Al，結合元素周期律與元素化合物性質解答．

解答 解：前20號元素中，①②⑧都有最高價+1，處于IA族，都沒有最低負價，原子半徑②＞⑧＞①，故①為Li、②為Na、⑧為K；③有最低價-2，沒有最高正化合價，故③為O元素；⑥⑨都有最高價+5、最低價-3，處于VA族，原子半徑⑥＞⑨，故⑥為P、⑨為N；⑤有最高價+4、最低價-4，處于ⅣA族，原子半徑小于P，故⑤為C；⑦⑩都最低價-1，處于ⅦA族，且⑦有最高價+7，故⑦為Cl、⑩為F；④有最高價+3，沒有最低價，處于ⅢA族，原子半徑大于P，故④為Al．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中K的金屬性最強，F(xiàn)的非金屬性最強，其單質氟氣最易與氫氣化合，
故答案為：K；氟氣；
（2）③形成的氫化物為H₂O或H₂O₂，其電子式為或，
故答案為：或；
（3）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質可能是CCl₄、PCl₃，
某元素R的原子半徑為1.02×10^-10m，原子半徑介于Cl、P之間，故為S元素，該元素在周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族；
故答案為：CCl₄、PCl₃；第三周期第ⅥA族；
（4）④的最高價氧化物的水化物為Al（OH）₃，分別跟⑦和⑧的最高價氧化物的水化物HClO₄、KOH反應的離子方程式為3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O、OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O；OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的化合價、原子半徑推斷元素為解答的關鍵，側重分析和應用能力的考查，注意元素化合物知識、元素周期律的應用，題目難度不大．