Question

4．下列是元素周期表的前三周期中的部分元素

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二	Li			C	N	O	F	Ne
三	Na	Mg				S	Cl
四	K	Ca					Br

（1）表中所標(biāo)出的元素當(dāng)中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ne；
（2）K和Mg兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是堿，則這兩種堿的堿性強(qiáng)弱為：KOH大于Mg（OH）₂ （大于/小于）；
（3）Si元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，它的最高價氧化物的化學(xué)式是SiO₂；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂SiO₃．
（4）已知①2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O；②Cl₂和H₂混合，在光照下就可以發(fā)生爆炸，生成HCl．據(jù)此推斷，活潑性比較：O₂小于Cl₂ （大于/小于）；
另由③Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，可推斷氧化性比較：Cl₂大于 Br₂ （大于/小于）．

Answer 1

分析 （1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（3）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，根據(jù)最外層電子數(shù)確定最高化合價，書寫氧化物化學(xué)式；
（4）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越劇烈，化學(xué)性質(zhì)越活潑；氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性．

解答 解：（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中金屬性最強(qiáng)的為K，非金屬性最強(qiáng)的元素為F；稀有氣體Ne原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：K；F；Ne；
（2）金屬性K＞Mg，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性KOH大于Mg（OH）₂，故答案為：大于；
（3）Si元素原子核外電子數(shù)為14，有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，處于第三周期ⅣA族，最外層電子數(shù)最高化合價為+4，最高價氧化物化學(xué)式為SiO₂，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂SiO₃，
故答案為：三；ⅣA；SiO₂；H₂SiO₃；
（4）氫氣與氧氣點(diǎn)燃燃燒，而氫氣與氯氣在光照下發(fā)生爆炸，說明氯氣與氫氣反應(yīng)更劇烈，化學(xué)性質(zhì)活潑性：O₂小于Cl₂；Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl中氯氣為氧化劑，溴為氧化產(chǎn)物，故氧化性Cl₂大于Br₂，故答案為：小于；大于．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析和應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識、元素周期律的應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．