Question

某興趣小組在課外活動(dòng)中對(duì)某溶液進(jìn)行了多次的檢測(cè)，其中的三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

	溶液中檢測(cè)出的溶質(zhì)
第一次	KCl、K2SO4 、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2 、Na2CO3、NaCl
第三次	KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl

 

（1）三次檢測(cè)結(jié)果中，第 次的結(jié)果肯定不正確。

（2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在SO42- 、CO32-和Cl-，該小組的學(xué)生進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)，將表格補(bǔ)充完整：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>	反應(yīng)的離子方程式
第一步	向溶液中滴加過(guò)量的硝酸	檢驗(yàn) ① 的存在	②
第二步	繼續(xù)滴加過(guò)量的 ③ 溶液	檢驗(yàn)SO42-的存在	④
第三步	過(guò)濾，再向?yàn)V液中滴加 ⑤ 溶液	檢驗(yàn) ⑥ 的存在	Ag++Cl- = AgCl↓

 

（3）在上述實(shí)驗(yàn)的第一步中，能否將硝酸改為稀鹽酸？ （填“能”或“不能”，如果填“能”，則不用說(shuō)理由；如果填“不能”，則說(shuō)明理由）。

 

Answer 1

（1）二

（2）① CO32- ② 2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O

③ Ba(NO3)2溶液 ④ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ ⑤ AgNO3溶液 ⑥ Cl-

（3）不能 若加入鹽酸，則引入Cl-

【解析】

試題分析：（1）因BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl，所以氯化鋇與硫酸鈉在同一溶液中不共存，碳酸鉀和氯化鋇在同一溶液中不共存，三次檢測(cè)中，第二次檢測(cè)結(jié)果肯定不正確，故（2）用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子，此時(shí)要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，檢驗(yàn)氯離子可以使用銀離子，檢驗(yàn)硫酸根離子可以使用鋇離子，檢驗(yàn)碳酸根離子可以使用氫離子，而碳酸根離子和鋇離子都可以與鋇離子離子結(jié)合成沉淀，所以需先檢驗(yàn)碳酸根離子，此時(shí)可以加入稀硝酸，其次檢驗(yàn)硫酸根離子，離子反應(yīng)方程式為2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O，此時(shí)加過(guò)量的硝酸鋇溶液，檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，離子反應(yīng)方程式為：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓，最后檢驗(yàn)氯離子離子，可以加入硝酸銀。（3） 不能加入鹽酸，若加入鹽酸，則引入Cl-。

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；離子共存問(wèn)題。