Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 g mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol L-1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問題：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

（2）配制 240 mL 0.1 mol L-1的鹽酸

應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

（1）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次） 。

A．用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL）, 用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處

（4）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？

①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌， 。

②容量瓶中原有少量蒸餾水， 。

③定容時(shí)觀察液面俯視， 。

（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

①定容時(shí)加蒸餾水時(shí)超過了刻度 。

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有滾液不慎有溶液濺出 。

③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降 。

Answer 1

【答案】（1）12.5mol/L；（2）2.0，250；（3）BCAFED；

（4）①偏低，②不變，③偏高；

（5）①重新配制，②重新配制，③無需再配。

【解析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 g mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol L-1的鹽酸，由于實(shí)驗(yàn)室沒有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液。則所需HCl的物質(zhì)的量為：n（HCl）=0.25L×0.1 mol L-1=0.025mol，溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為：m（HCl）=0.025mol×36.5g mol-1=0.9125g，溶液的質(zhì)量為：，故溶液的體積，因此溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：；（2）由上述分析可知，應(yīng)量取濃鹽酸的體積為2.0mL；需要選用容量瓶的規(guī)格是250mL容量瓶；（3）配制溶液時(shí)，第一步，用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL）, 用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻；第二步，將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中；第三步，用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；第四步，繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處；第五步，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；第六步，.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；最后，裝瓶?jī)?chǔ)存。故配制溶液的正確順序是BCAFED ；（4）根據(jù)公式，c=n/V進(jìn)行誤差分析。①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液體積不變，因此溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；②容量瓶中原有少量蒸餾水，對(duì)溶液的配制過程無影響，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變；③定容時(shí)觀察液面俯視，溶液的體積偏小，因此溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高。（5）①定容時(shí)加蒸餾水時(shí)超過了刻度，必須重新配制溶液；②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有滾液不慎有溶液濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，因此所配的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)，必須重新配制；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，無需重新配制。