【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說法正確的是
A. X可以發(fā)生加成反應(yīng)
B. 步驟①的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)
C. 步驟②需要在氫氧化鈉醇溶液中反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的乙醇、X完全燃燒,消耗氧氣的量不相同
【答案】A
【解析】
A.乙醇與濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的X是乙烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,X含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成反應(yīng),A正確;
B.由選項(xiàng)A分析可知步驟①的反應(yīng)類型是消去反應(yīng),B錯(cuò)誤;
C.X是乙烯,與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2Br-CH2Br,CH2Br-CH2Br在NaOH的水溶液中,在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)生乙二醇,C錯(cuò)誤;
D.乙醇化學(xué)式是C2H6O,可變形為C2H4H2O,消耗O2取決于前半部分,與后半部分無關(guān),而前半部分與乙烯相同,因此等物質(zhì)的量的乙醇、X完全燃燒,消耗氧氣的量相同,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)的礦產(chǎn)資源豐富。利用某冶煉廢渣(主要成分為二氧化硅和錫、銅、鉛、鐵的氧化物)回收錫、銅、鉛的工藝流程如下圖所示:
回答下列問題:
(1)電爐冶煉時(shí),焦炭的作用是________(填“氧化劑”或“還原劑”),將焦炭粉碎的目的是__________。熔劑的主要成分是氟石(CaF2),高溫下能與SiO2反應(yīng)生成兩種鈣鹽,其中之一為 CaSiF6,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(2)脫鐵后的溶液中含有少量的Sn2+,為減少錫的損失,可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理,反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(3)已知SnO2不溶于稀硫酸。脫鐵后氧化焙燒的目的是__________________。
(4)電解CuSO4溶液時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為___________________________。
(5)已知H2CO3的一、二級(jí)電離常數(shù)分別為K1、K2,PbSO4、PbCO3的溶度積常數(shù)分別為Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。錫、鉛渣中的鉛主要以PbSO4存在,脫硫時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:
PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用上述已知常數(shù)表示)。脫硫后需過濾、洗滌再進(jìn)入下一步工序,檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的方法是_____________________________。
(6)若該冶煉廢渣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%,30t廢渣制得精錫lt,則錫的回收率為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】模擬電滲析法將海水淡化的工作原理示意圖如下。己知X、Y均為惰性電極,模擬海水中富含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子。下列敘述中不正確的是
A.N是陰離子交換膜
B.Y電極上產(chǎn)生有色氣體
C.X電極區(qū)域有渾濁產(chǎn)生
D.X電極反應(yīng)式為4OH——4e—=O2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2:5,Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品,也是重要的醫(yī)用藥劑,工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì),Y和Z可形成兩種離子化合物,這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1:2。下列說法正確的是
A. 四種元素中至少有兩種金屬元素
B. 四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是的氫化物
C. 四種元素形成的簡(jiǎn)單高子中,離子半徑最小的是元素形成的離子
D. 常溫下,三種元素形成的化合物的水溶液的小于7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) xC(g),若經(jīng)2 s后測(cè)得A的物質(zhì)的量為2.8 mol,C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol/L。求:
①2 s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為________________。
②2 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為__________________________。
③2 s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為______________________。
④x=________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于的說法,正確的是( )
A.該物質(zhì)可由n個(gè)單體分子通過縮聚反應(yīng)生成
B.該物質(zhì)完全燃燒,生成33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的
C.該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可作汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑
D.該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng),最多可消耗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C,然后再通過加熱的石英玻璃管D (放置有鐵粉 )。請(qǐng)回答:
(1)燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____;
(2)裝置B中盛放液體是_____,氣體通過裝置B的目的是_____;裝置C中盛放的液體是_____,氣體通過裝置C的目的是_____;
(3)燒杯E中盛放的液體是_____;
(4)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì):①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2O (g )劇烈反應(yīng);為收集D中產(chǎn)物,在D與E之間,除增加收集裝置外,還需要增加_____裝置;
(5)當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為_____mol,生成的氯氣需用0.5mol/L的NaOH溶液_____L完全吸收。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是( )
目的 | 操作 | |
A | 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液 | 稱取8.0g無水硫酸銅放在燒杯中,加入480mL的蒸餾水,用玻璃棒攪拌。 |
B | 除去氯化鈉固體中少量的碳酸鈣 | 加水稀鹽酸、然后加熱蒸干。 |
C | 提取碘水中的碘 | 用量筒量取一定量的碘水,倒入分液漏斗,注入四氯化碳,振蕩、靜置后分液。 |
D | 除去N2氣體中的少量O2 | 點(diǎn)燃,然后將混合氣體通入澄清石灰水 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是( )
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM
B.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)
C.t1時(shí),M的濃度是N濃度的2倍
D.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
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