【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) xC(g),若經(jīng)2 s后測得A的物質(zhì)的量為2.8 mol,C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol/L。求:
①2 s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為________________。
②2 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為__________________________。
③2 s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為______________________。
④x=________________。
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【題目】甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2
已知:CO+2H2CH3OH、CO2+3H2CH3OH+H2O,300 mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol,殘留氫氣120 mol,計算CO2的轉(zhuǎn)化率_________。
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是______,在導(dǎo)線中電子流動方向為___________(用a、b 表示)。
(2)負極反應(yīng)式為_____________。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因為______________________________。
(4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.2Li+H22LIH
Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是_________,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是_________。
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標準狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。
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【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3===7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是()
A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-===N2+6H+
D. 當有4.48 L NO2被處理時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能,此時硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說法正確的是
A. 輸出電能時,外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極
B. 放電時電解質(zhì)LiCl-KCl中的Li+向鈣電極區(qū)遷移
C. 電池總反應(yīng)為Ca+PbSO4+2LiClPb+Li2SO4+CaCl2
D. 每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,理論上消耗42.5 g LiCl
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【題目】某同學(xué)設(shè)計了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說法正確的是
A. X可以發(fā)生加成反應(yīng)
B. 步驟①的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)
C. 步驟②需要在氫氧化鈉醇溶液中反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的乙醇、X完全燃燒,消耗氧氣的量不相同
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【題目】鐵、鋁的混合物進行如下實驗:
(1)操作X的名稱是_____;
(2)氣體A是_____ (填化學(xué)式 );
(3)加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_____;加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_____;
(4)向溶液D加入NaOH溶液,觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,請寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:_____.
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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是( )
A.標況下,16gCH4含有分子數(shù)目為NA個
B.0.1 mol·L1氯化鈉溶液含有的Na+數(shù)目為0.1NA
C.1 molH2O中含有質(zhì)子數(shù)為10NA個
D.標況下,22.4L空氣中含有分子總數(shù)為NA個
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【題目】(1)碳能與氫、氮、氧三種元素組成化合物CO(NH2)2,該物質(zhì)易溶于水的主要原因是____。
(2)碳元素能形成多種無機物。
①CO32-的立體構(gòu)型是________。
②MgCO3分解溫度比CaCO3低的原因是___________。
(3)圖①為嘌呤的結(jié)構(gòu),嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大,請解釋原因:____________。
(4)圖②為碳的一種同素異形體C60分子,每個C60分子中含有鍵的數(shù)目為________。
(5)圖③為碳的另一種同素異形體一一金剛石的晶胞結(jié)構(gòu),其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0),B為(),C為();則D原子的坐標參數(shù)為________。
(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖①所示,其中(〇為Se,●為Mn),則Se的配位數(shù)為____,Mn和Se的摩爾質(zhì)量分別為M1 g/mol、M2 g/mol,該晶體的密度為g/cm3,則Mn-Se鍵的鍵長為_____nm(寫表達式即可)。
(7)KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖⑤所示,已知其晶體的密度為g/cm3,K和I的摩爾質(zhì)量分別為Mk gmol-1和MI gmol-1,原子半徑分別為rk pm和rI pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為______(寫表達式即可)。
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