【題目】某無色透明溶液中只可能大量存在NH4+、Na+、Ag+、Ba2+、MnO4-、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種離子。從其中取兩份各100mL，進行如下實驗：

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的兩種離子是__、__。

（2）取其中的一份進行實驗，加入過量氫氧化鈉溶液并加熱，生成氣體0.06mol。另取其中的一份加入過量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.30g，過濾，向沉淀中再加入過量稀鹽酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。綜上所述說明原溶液中肯定存在的各離子濃度分別是（下面填寫要求：例如c(Na+)＝0.1mol/L)__、__、__、__。

【答案】MnO4- Fe3+ c(NH4+)＝0.6mol/L c(SO42-)＝0.1mol/L c(CO32-)＝0.1mol/L c(NO3-)≥0.2mol/L

【解析】

（1）MnO4-在溶液中顯紫色，Fe3+在溶液中顯黃色，題設條件為無色透明溶液，則肯定原溶液中不存在的兩種離子是MnO4-、Fe3+，故答案為：MnO4-；Fe3+；

（2）加入過量氫氧化鈉溶液并加熱，生成的氣體為氨氣，則n(NH3)=0.06mol，根據(jù)關系式可知，原溶液中的銨根離子的物質的量n(NH4+)=n(NH3)=0.06mol，所以c(NH4+)＝=0.6mol/L；取其中的一份加入過量Ba(NO3)2，生成白色沉淀4.30g，是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，一定含有CO32-、SO42-，一定不含Ag+、Ba2+。經(jīng)過濾，向沉淀中再加入過量稀鹽酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g，因碳酸鋇溶于鹽酸但是硫酸鋇不溶，所以余下沉淀2.33g是硫酸鋇，其物質的量是=0.01mol，即原溶液中含有硫酸根離子是0.01mol，c(SO42-)==0.1mol/L；碳酸鋇的質量則是4.30g2.33g=1.97g，故碳酸根物質的量為=0.01mol，所以c(CO32-)==0.1mol/L；根據(jù)電荷守恒可知溶液中必定還存在NO3-，n(NO3-)(0.060.01×2+0.01×2)= 0.02mol，其濃度c(NO3-)=0.2mol/L，故答案為：c(NH4+)＝0.6mol/L；c(SO42-)＝0.1mol/L；c(CO32-)＝0.1mol/L；c(NO3-)≥0.2mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種中學常見物質均含有同一種元素，且A為單質，有如圖2所示的轉化關系。則下列分析中不正確的是

A.若ABCDE中同一種元素的價態(tài)均不相同，則A為非金屬單質

B.若A為金屬鈉，則由1mol D完全反應生成C時，一定有1mol電子轉移

C.若A為非金屬硫，則④的反應類型既可能為氧化還原反應，也可能為非氧化還原反應

D.若A為金屬鐵，則化合物C和D均可以由化合反應制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁是中學常見的物質，其中甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下的轉化關系如圖，下列說法正確的是

A.若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質，乙的溶液一定為FeCl3

B.若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應①的化學方程式4NH3+5O24NO+6H2O

C.若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑，將等物質的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋)

D.若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則甲一定為含Al3+的鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學一選修：化學與技術磷礦石主要以[Ca3(PO4)2H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3，Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在，圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸，圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質磷的流程：

部分物質的相關性質如下：


熔點/℃

沸點/℃

備注

白磷

44

280．5


PH3

-133．8

-87．8

難溶于水、有還原性

SiF4

-90

-86

易水解

回答下列問題：

（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的____________；

（2）以磷礦石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應的化學方程式為：___________，現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸___________t。

（3）如圖(b)所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷，爐渣的主要成分是___________(填化學式)，冷凝塔1的主要沉積物是___________，冷凝塔2的主要沉積物是___________。

（4）尾氣中主要含有___________，還含有少量的PH3、H2S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去___________；再通入次氯酸鈉溶液，可除去___________(均填化學式)。

（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優(yōu)點是___________。

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【題目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為（ ）

A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：

（1） KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列_____物質相似。

A 75%酒精　 B 雙氧水 　　　C 苯酚 D “84”消毒液（NaClO溶液）

（2）操作Ⅰ的名稱是________；

（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有石灰、CO2、____，____；（寫化學式）。

（4） 向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是_______。

（5） 鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在（鉍元素的還原產(chǎn)物為Bi3+，Mn的氧化產(chǎn)物為+7價），寫出反應的離子方程式：___________。

（6） 寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】120℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復到原來的溫度和壓強，測得反應后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（ ）

A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。

（1）請根據(jù)甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。

（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。

（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol；5 min后達到化學平衡，此時C的物質的量為3 mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2 mol·L－1 min－1。

(1)5 min末B的物質的量濃度為________。

(2)前5 min內化學反應速率v(A)為_______。

(3)化學方程式中n值為________。

(4)該反應在此溫度下的平衡常數(shù)K=______(填數(shù)值)。

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