Question

下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�

• A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=CO₂+H₂O
• B、硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
• C、硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
• D、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開，需要保留化學(xué)式；
B．硫酸鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
C．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；
D．氧化銅為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式．

解答： 解：A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故B正確；
C．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故C正確；
D．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．