已知某元素M的原子的最外層電子排布是ns1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、M的最高價(jià)是+1價(jià)
B、M可能呈現(xiàn)出-1價(jià)
C、M一定是s區(qū)元素
D、M一定是IA或IB族
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專(zhuān)題：
分析：已知某元素M的原子的最外層電子排布是ns1，若為主族元素，則為第IA族，若為過(guò)渡金屬元素，則為第VIB或IB元素，據(jù)此分析．
解答： 解：已知某元素M的原子的最外層電子排布是ns1，若為主族元素，則為第IA族，若為過(guò)渡金屬元素，則為第VIB或IB元素，
A．若為過(guò)渡金屬元素，則為第VIB或IB元素，第VIB元素的最高價(jià)為+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．M的原子的最外層電子排布是ns1，若為主族元素，則為第IA族，第IA族中的H元素有-1價(jià)，故B正確；
C．M元素不一定是主族元素，所以不一定是s區(qū)元素，故C錯(cuò)誤；
D．若為主族元素，則為第IA族，若為過(guò)渡金屬元素，則為第VIB或IB元素，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了最外層電子排布與元素在周期表中位置的關(guān)系，題目難度不大，注意最外層電子排布是ns1，該元素可能在主族也可能在副族．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的是（　�。�
A、C8H18
B、C2H5Cl
C、CH2Cl2
D、CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了應(yīng)對(duì)能源危機(jī)，當(dāng)今國(guó)際能源研究的熱點(diǎn)是尋找新能源，下列不屬于新能源的是（　�。�
A、氫能B、地?zé)崮?/td>
C、風(fēng)能D、天然氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　�。�
A、K+、MnO4-、Na+、Cl-
B、Na+、H+、NO3-、SO42-
C、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
D、K+、Na+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、CO32-
B、0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-
D、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將電解質(zhì)分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是（　�。�
A、屬于離子化合物還是共價(jià)化合物
B、在一定條件下的電離程度
C、熔融狀態(tài)下是否完全電離
D、溶于水后的導(dǎo)電能力是強(qiáng)還是弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O的分子數(shù)為0.1NA
B、0.1mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
C、4.4 g CO2氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D、1 L 0.1 mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中Al3+的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　　）
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2O
B、硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓
D、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H+═Cu2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨酸法處理冶煉廠制酸尾氣及鼓風(fēng)爐煙氣中的低  濃度SO2氣體具有較好的應(yīng)用前景，符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求．氨酸法脫硫的工藝流程及原理如下．

以氨水（20%）為吸收劑，將吸收液在噴淋塔中自塔項(xiàng)噴淋，與煙氣逆流接觸．NH4HSO3與氨水發(fā)生反應(yīng)重新生成（NH4）2SO3，從而維持了吸收液的吸收能力．亞硫酸銨被氧化風(fēng)機(jī)鼓入的空氣強(qiáng)制氧化，最終生成硫酸銨：
①NH3+H2O=NH3?H2O               ②SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O
③（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3   ④NH4HSO3+NH3=（NH4）2SO3
⑤（NH4）2SO3+
1
2
O2=（NH4）2SO4
（1）將吸收液自塔頂噴淋，與煙氣逆流接觸的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（2）為了提高原料的利用率，很多工業(yè)生產(chǎn)采用循環(huán)工藝．下列工業(yè)生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
①氯堿工業(yè)       ②合成氨       ③氨氧化法制硝酸       ④聯(lián)合制堿工業(yè)
（3）氨酸法處理冶煉廠制酸尾氣及鼓風(fēng)爐煙氣時(shí)未采用循環(huán)操作，但其最終產(chǎn)物在生產(chǎn)中可做
 
使用，從而取得良好的經(jīng)濟(jì)效益．在合成氨及硫酸工業(yè)中涉及一些可逆反應(yīng)，下列措施可用勒夏特列原理解釋的有
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
①合成氨工業(yè)在高壓下進(jìn)行；
②硫酸工業(yè)的催化氧化在常壓下進(jìn)行：
⑨合成氨工業(yè)及時(shí)將氨液化分離；
④硫酸工業(yè)凈化后的爐氣中含有過(guò)量空氣；
⑤合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都用適宜的溫度
（4）處理硫酸工業(yè)尾氣的傳統(tǒng)方法是在生成的（NH4）2SO3中加硫酸，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式的化學(xué)方程式
 
．和通入空氣氧化相比較，說(shuō)明哪種方法較好
 
．
（5）有人研究用Na2SO3作為治理SO2污染的一種新方法，該方法的第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加熱吸收溶液，使之重新生成Na2SO3，同時(shí)得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品．這種尾氣處理方法與在生成的（NH4）2SO3中加硫酸相比的優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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