【題目】將物質(zhì)的量均為0.1mol AlCl3、K2SO4和Al2（SO4）3溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）2溶液，測得溶液與沉淀中均含有鋁元素，則生成BaSO4的物質(zhì)的量不可能為（ ）
A.0.2mol
B.0.25 mol
C.0.35 mol
D.0.45 mol

【答案】D
【解析】解：溶液中Al3+離子物質(zhì)的量為0.3mol，SO42﹣為0.4mol，加入一定量的Ba（OH）2溶液，測得溶液與沉淀中均含有鋁元素，則溶液中Al元素為Al3+或AlO2﹣ ， 溶液中Al元素為Al3+形式存在時，
3OH﹣+Al3+=Al（OH）3↓
0.9mol 0.3mol 0.3mol
則加入Ba（OH）2物質(zhì)的量：0＜n（Ba（OH）2）＜ =0.45mol，結(jié)合Ba2++SO42﹣=BaSO4可知，n（BaSO4）＜0.4mol；
溶液中Al元素為AlO2﹣形式存在時，
3OH﹣+Al3+=Al（OH）3↓
0.9mol 0.3mol 0.3mol
Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
0.3mol 0.3mol
則則加入Ba（OH）2物質(zhì)的量： =0.45mol＜n（Ba（OH）2）＜ =0.6mol，結(jié)合Ba2++SO42﹣=BaSO4可知，n（BaSO4）＜0.4mol，
故生成BaSO4的物質(zhì)的量不可能為0.45mol，
故選：D．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解鋁的化學性質(zhì)的相關(guān)知識，掌握很快與O2反應(yīng)，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應(yīng)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

C. MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

D. 在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用下圖裝置可進行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的實驗探究：

已知：SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。

（1）請從下圖A～F裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中Ⅰ____________、Ⅱ___________、Ⅲ___________。

冰水 濃硫酸 生石灰 水 NaOH溶液 熱水

A B C D E F

（2）用1mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了12.8g，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為_______ % 。

（3）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)均勻通入O2,，且試驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作順序是________________；尾端球形干燥管的作用是_____________。

（4）將S02通過Na2O2粉末，完全反應(yīng)后除生成O2外還生成一種白色粉末。證明該白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4所需的試劑是水、_______、________、品紅溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )

A．實驗室制取并收集氨氣 B．除去Cl2中的HCl氣體雜質(zhì)

C．實驗室制取氫氧化亞鐵 D．鋁熱反應(yīng)實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜方法中正確的一組是（ ）
A.溴苯中混有溴，加入氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液
B.苯中混有苯酚，加濃溴水后過濾
C.乙烷中混有乙烯，通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣
D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加NaOH溶液，振蕩、靜置、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲 乙 丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）
A.若甲為焦炭，則丁可能是O2
B.若甲為AlCl3 ， 則丁可能是NaOH
C.若甲為Fe，則丁可能是氯氣
D.若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (莫爾鹽，淺綠色）是重要的化工原料和化學試劑。某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產(chǎn)物，開展了如下實驗：

（1）甲組同學猜想：莫爾鹽的分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四種物質(zhì)。你是否同意甲組同學的猜想，并說明理由：______________________。

（2）乙組同學按照如下圖所示的裝置進行實驗，關(guān)閉止水夾，加熱A中的莫爾鹽固體至分解完全，檢驗其分解產(chǎn)物。

①裝置B的儀器名稱是______________，所盛試劑是_________________。

②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________， 由此可知硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中有___________。

（3）丙組同學選用乙組實驗中的裝置A和下圖所示的裝置，進行實驗驗證莫爾鹽分解的產(chǎn)物中還有SO2和SO3。

①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A______________(用裝置字母表示)。取適量固體于A中，通入 N2一段時間后，關(guān)閉止水夾，冉點燃酒精燈。通入N2的目的是___________________ 。

②若裝置H中有白色沉淀生成，則證明分解產(chǎn)物中有__________________；能證明分解產(chǎn)物中有SO2的實驗現(xiàn)象是___________________ 。

（4）丁組同學將一定量的莫爾鹽在500℃的隔絕空氣加熱—段時間后，檢驗其固體產(chǎn)物。設(shè)計實驗證明，此固體產(chǎn)物不含二價鐵：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe與稀HNO3反應(yīng)時，若兩者消耗物質(zhì)的量之比為4∶10，且生成 Fe(NO3)2，則反應(yīng)中生成的還原產(chǎn)物可能是（ ）

A.N2B.N2OC.NOD.NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl﹣）= c（Na+）=c（SO ），則其溶質(zhì)可能是（ ）
A.KCl、Na2SO4
B.KCl、Na2SO4、NaCl
C.NaCl、K2SO4
D.KCl、K2SO4、Na2SO4

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