【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是
①中試劑 | ①中現(xiàn)象 | 解釋 | |
A | 品紅溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
B | Na2SiO3溶液 | 產(chǎn)生膠狀沉淀 | 酸性:H2SO3>H2SiO3 |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有還原性 |
D | 酸性Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 | SO32-與Ba2+生成BaSO3沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A項(xiàng)、二氧化硫具有漂白性,能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色,該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)二氧化硫漂白性,故A正確;
B項(xiàng)、亞硫酸酸性強(qiáng)于硅酸,向Na2SiO3溶液通入二氧化硫氣體,反應(yīng)生成白色膠狀硅酸沉淀,故B正確;
C項(xiàng)、二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)二氧化硫還原性,故C正確;
D項(xiàng)、將SO2通入Ba(NO3)2溶液,酸性條件下硝酸將二氧化硫氧化生成硫酸,硫酸與硝酸鋇反應(yīng),有白色沉淀硫酸鋇生成,故D錯(cuò)誤。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫、诤闳萃ㄈ胂∮袣怏w、墼黾CO濃度、軠p壓、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是 ( )
A. NaCl、HCl、H2O、NaOHB. Cl2、Na2S、HCl、SO2
C. HBr、CO2、H2O、CS2D. Na2O2、H2O2、H2O、O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是
選項(xiàng) | 事實(shí) | 結(jié)論 |
A | 其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時(shí)間縮短 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | A、B兩支試管,各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液,在A試管中加入2mL0.01mol/LH2C2O4溶液和在B試管中加入4mL 0.02mol/L的H2C2O4溶液,記錄溶液褪色所需時(shí)間,B試管褪色時(shí)間短 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
C | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g) N2H4(l)+H2(g),把容器的體積縮小一半 | 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢 |
D | A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液,在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡快 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物NO3是常見的大氣污染物,化學(xué)上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染,還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。
(1)已知:I.2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=-177kJ/mol
II.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1253.4kJ/mol
則用NH3處理NO生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________________。
(2)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0。不同溫度下,向三個(gè)一樣的容器中投入相同的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得不同壓強(qiáng)下平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。
①M點(diǎn)的v正_________Q點(diǎn)的v正(填“>”“<”或“=”),原因是________________________。
②維持10MPa、T3℃的條件不變,要提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__________________(任寫一條)。
③圖中三條曲線對(duì)應(yīng)的溫度T1、T2、T3由高到低的順序?yàn)?/span>__________________。
④恒溫恒容條件下,能說明反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填選項(xiàng)字母)
A.c2(NH3)/[c(N2 )c3(H2)]保持不變
B.3mol H-H鍵斷裂的同時(shí),有2mol N-H鍵斷裂
C.2v(N2)=v(NH3)
D.反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
⑤T3溫度下,將1molN2和3molH2充入2L的密閉容器中,維持壓強(qiáng)為60MPa不變,達(dá)到N點(diǎn)的平衡狀態(tài),反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)Kc=_____________ (mol/L)-2(用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示),M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的平衡常數(shù)_________(填“大”“小”或“相等”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,向A和B中都充人2molX和2molY,起始VA=0.8a L,VB=a L保持溫度不變,在有催化劑的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)達(dá)到平衡時(shí),VA=0.9a L,則下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A. 兩容器中達(dá)到平衡的時(shí)間A<B
B. 打開K達(dá)到新平衡后,升高B容器溫度,A容器體積相比原平衡狀態(tài)時(shí)一定增大
C. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%,且比B容器中的X的轉(zhuǎn)化率小
D. 打開K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí),A的體積為0.8a L(連通管中的氣體體積不計(jì))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】100℃時(shí),將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中,燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是( )
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2;②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等;③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化;④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化;⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變;⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深;⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化;⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧
C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下實(shí)驗(yàn)中不需要使用溫度計(jì)的是
A. 測(cè)KNO3溶解度的實(shí)驗(yàn)B. 實(shí)驗(yàn)室制溴苯
C. 石油的分餾D. 實(shí)驗(yàn)室制硝基苯
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