【題目】以下實驗中不需要使用溫度計的是

A. KNO3溶解度的實驗B. 實驗室制溴苯

C. 石油的分餾D. 實驗室制硝基苯

【答案】B

【解析】

A.KNO3溶解度的實驗,需要測定不同溫度下KNO3溶解的質(zhì)量多少,要測定溫度,需要使用溫度計,A不符合題意;

B.苯與液溴在FeBr3催化下反應(yīng)產(chǎn)生溴苯,不需要測定溫度,因此不需要使用溫度計,B符合題意;

C.石油的分餾,利用物質(zhì)沸點的不同,通過加熱,控制蒸氣溫度,分餾各組分,溫度計水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口附近,需要使用溫度計,C不符合題意;

D.苯、濃硝酸、濃硫酸混合加熱50~60℃制取硝基苯,要使用溫度計測量水浴的溫度,D不符合題意;

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進行實驗,下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是

①中試劑

①中現(xiàn)象

解釋

A

品紅溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

B

Na2SiO3溶液

產(chǎn)生膠狀沉淀

酸性:H2SO3>H2SiO3

C

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有還原性

D

酸性Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32-與Ba2+生成BaSO3沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,向2L密閉容器中加入2molX、1molY。發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(?) 3Z(g) H<0。經(jīng)60s達平衡,此時Y的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)開始至平衡時,用X表示的化學反應(yīng)速率為1.2 mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式一定是K=c3(Z)/[c2(X)c(Y)]

C. 若再充入1 mol Z,重新達平衡時X的體積分數(shù)一定增大

D. 若使容器體積變?yōu)?/span>1 L,Z的物質(zhì)的量濃度一定增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家設(shè)計了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置,總反應(yīng)方程式為2CO22COO2。下列說法正確的是(

A. 由圖分析N電極為電池的正極

B. 陰極的電極反應(yīng)為CO2H2O2eCO2OH

C. OH通過離子交換膜遷向左室

D. 反應(yīng)完畢,該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中和滴定是化學定量實驗之一。某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)在中和滴定的過程中有如下操作:用標準溶液潤洗滴定管往滴定管內(nèi)注入標準溶液檢查滴定管是否漏水滴定,則在操作過程中正確的順序是__________________。(寫序號)

(2)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(3)選用的指示劑是_____________________ 。(a、石蕊 b、酚酞)

(4)用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視______________________。

(5)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________

A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(6)請根據(jù)下表中數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)= ________________。(精確到小數(shù)點后四位)

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/ mL

0.1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/ mL

第一次

25.00

0.00

26.10

26.10

第二次

25.00

2.00

28.08

26.08

第三次

25.00

0.22

26.34

26.12

(7)滴定終點的判定依據(jù)是_____________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用圖所示裝置進行中和熱測定實驗,請回答下列問題:

(1)儀器A的名稱為_______。

(2)大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。

(3)實驗中若用0.50mol·L-1H2SO4溶液跟0.50mol·L-1NaOH溶液進行中和熱測定,寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程試(中和熱為57.3kJ·mol-1):__________________。

(4)取30mL0.50mol·L-1 H2SO4溶液與50mL0.50mol·L-1 NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng),三次實驗溫度平均升高4.1℃。已知中和后生成的溶液的 比熱容為4.18J/(g·℃),溶液的密度均為1g/cm3。通過計算可得中和熱△H=_____,

(5)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生此偏差的原因可能是(填字母)______。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

(6)實驗中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量____(填“相等”.“不相等”),所求中和熱___(填“相等”.“不相等”),若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗,測得反應(yīng)前后溫度的變化值會____(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是

乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子中的幾種,當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法一定正確的是(

A.一定存在H+、Mg2+、Al3+NH4+,一定不存在Na+、SO42-、Fe3+

B.一定存在H+Al3+、NH4+、SO42-,可能存在Na+、Mg2+

C.溶液中c(H+)c(Al3+)c(Mg2+)=112

D.溶液中c(H+)/c(SO42-)2/9

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 中含有的中子數(shù)為

B. 分子式為的有機物中含有的鍵的數(shù)目一定為

C. 標準狀況下,所含原子數(shù)為

D. 密閉容器中充分反應(yīng),生成的分子數(shù)等于

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