Question

由下列物質(zhì)所配成的0．l mol×L^-1 的溶液中，離子濃度由大到小的順序正確的是（　�。�

• A、NH₄Cl：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• B、Na₂CO₃：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、NaHCO₃：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、（NH₄）₂SO₄：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，鈉離子不水解，據(jù)此判斷離子濃度大小；
B．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），由于氫氧根離子來(lái)自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（HCO₃^-）＜c（OH^-）；
C．碳酸氫鈉溶液中，氫氧根離子來(lái)自碳酸氫根離子的水解和水的電離，則c（HCO₃^-）＜c（OH^-）；
D．銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，由于水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）．

解答： 解：A．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，所以c（H⁺）＞c（OH^-），銨根離子水解、鈉離子不水解，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），銨根離子水解較微弱，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），所以溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．Na₂CO₃溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則：c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），由于氫氧根離子來(lái)自水的電離和碳酸根離子的水解，則：c（OH^-）＞c（HCO₃^-），所以溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO₃溶液中，碳酸氫根離子部分水解，溶液顯示堿性，由于氫氧根離子來(lái)自水的電離和碳酸氫根離子的水解，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中正確離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．（NH₄）₂SO₄溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），由于水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，試題側(cè)重考查鹽的水解原理的應(yīng)用，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．