【題目】室溫下,向三種濃度相同的弱酸HX、HY、HZ中分別滴加相同濃度的NaOH溶液,溶液pH與中和百分?jǐn)?shù)變化曲線如圖所示,下列判斷不正確的是

A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

B. 圖中A點時溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C. pH=7時,三種溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,將三種溶液混合后:c(HX)+c(HY)+c(HZ)=c(OH-)-c(H+)

【答案】C

【解析】根據(jù)起點的pH得到:濃度相等的時候,溶液的pHHZ>HY>HX,所以說明酸性的順序為:HZ<HY<HX,即電離平衡常數(shù)為:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),選項A正確。圖中A點代表中和50%,此時溶液為HYNaY濃度相等的混合溶液,初始時不考慮電離和水解,:c(Y-)=c(Na+)=c(HY),因為溶液顯酸性所以HY的電離大于Y-的水解,因此有:c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-),選項B正確溶液pH=7的時候,氫離子和氫氧根離子濃度相等,根據(jù)電荷守恒得到c(X-)、c(Y-)、c(Z-)分別等于其各自溶液中的C(Na+),因為三種酸的強(qiáng)弱不同將濃度相等的三種酸溶液中和至pH=7需要的氫氧化鈉的量一定不同,所以三個溶液中的C(Na+)一定不等c(X-)、c(Y-)、c(Z-)一定不等,選項C錯誤。當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,將三種溶液混合后是NaX、NaY、NaZ三種鹽濃度相等的溶液,所以有該溶液的質(zhì)子守恒:c(H+)+c(HX)+c(HY)+c(HZ)=c(OH-),因此選項D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)欲從Fe3+、Al3+的混合液中分離并測定Fe3+的濃度,實驗方案如下:

已知:①乙醚[(C2H5)2O]:沸點34.5℃,微溶于水,易燃。

②鹽酸濃度較高時,Fe3+HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]溶于乙醚;當(dāng)鹽酸濃度降低時,該化合物解離。

(1)操作I的名稱是_______。

(2)檢驗溶液Y中是否殘留Fe3+的實驗方法是_________ 。

(3)蒸餾裝置如下圖所示,該裝置圖中存在的錯誤是________

(4)滴定前,加入的適量溶液Z_______(填序號)。

A.H2SO4~H3PO4 B.H2SO3~H3PO4 C.HNO3~H3PO4 D.HI~H3PO4

(5)滴定達(dá)到終點時,消耗0.1000mol/LK2Cr2O7溶液5.00mL。根據(jù)該實驗數(shù)據(jù),起始所取的試樣Fe3+、Al3+的混合液中c(Fe3+)______。

(6)上述測定結(jié)果存在一定的誤差,為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度,可采取的措施是_______。

A.稀釋被測試樣 B.增加平行測定次數(shù)

C.減少被測試樣取量 D.降低滴定劑濃度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體中,既能用濃硫酸干燥,又能用NaOH固體干燥的是(

A.CH4B.NH3C.HClD.SO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,含有極性共價鍵的是(

A.B.單質(zhì)碘C.溴化鉀D.氯化鎂

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A.氯水放置一段時間,pH增大

B.盛有濃硫酸的試劑瓶敞口放置,質(zhì)量會減輕

C.SO2能使品紅溶液褪色

D.硅在自然界主要以單質(zhì)形式存在

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實驗:

(1)操作X的名稱是___________。

(2)氣體A是___________。

(3)加入足量NaOH 溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________;加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(4)溶液B 中陰離子除OH-外還有_________,溶液D中存在的金屬離子為___________ 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把碎紙片b補(bǔ)充到a中,可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是(   )

A. 反應(yīng)物微粒是S、SO、OH

B. 該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

D. 2 mol S參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用下述裝置制取氯氣,并用氯氣進(jìn)行下列實驗?磮D回答下列問題:

(1)A、B兩儀器的名稱:A________,B________。

(2)寫出實驗室制氯氣的化學(xué)方程式,并用單線橋法表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。

(3)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體,D是為了干燥Cl2,則C、D中應(yīng)分別放入的試劑是C______________,D______________。

(4)P為尾氣吸收裝置,寫出實驗室吸收氯氣的反應(yīng)的離子方程式_______________。

(5)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)Cl2________倍。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙是周期表中相鄰?fù)恢髯宓膬煞N元素,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是

A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案