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【題目】下列物質中，含有極性共價鍵的是（ ）

A.水B.單質碘C.溴化鉀D.氯化鎂

【答案】A

【解析】

極性鍵是指不同非金屬元素之間通過共用電子對的方式形成的相互作用。

A．水分子中存在H-O之間的極性鍵，A符合題意；

B．單質碘中存在I-I之間的非極性鍵，B不符合題意；

C．溴化鉀是由K+和Br-組成的，只存在離子鍵，C不符合題意；

D．氯化鎂是由Mg2+和Cl-組成的，只存在離子鍵，D不符合題意；

故答案為：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下 0.1mol/L 氨水pH為11，則下列說法中不正確的是（ ）

A. 此溶液中 NH3H2O 在常溫下的電離度約為1%

B. 若向此溶液中通入少量氨氣，NH3H2O電離平衡正向移動，水的電離平衡逆向移動

C. 若向其中加入 pH為11的NaOH溶液，NH3H2O電離平衡不移動，但n(NH4+)減小

D. 若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2的含量是衡最大氣污染的一個重要指標，工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染，而且可得到有經濟價值的單質S。

（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和H2O。

己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3k/mol和-297.2kJ/mol，則CH4和SO2反應的熱化學方程式為_____________。

（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示:

①分析可知X為______(寫化學式)，0～t1時間段的溫度為_____，0～t1時間段用SOz表示的化學反應速率為________。

②總反應的化學方程式為_____________。

（3）焦炭催化還原SO2生成S2,化學方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應的△H____0(填“>”或“<”)

②算a點的平衡常數為_________。

（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2,25℃時用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2。當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為________。已知:H2SO3的電離常數K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下列裝置進行有關Cl2的實驗。下列說法不正確的是

A. Ⅰ圖中：實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用

B. Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味

C. Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙

D. Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了減少大氣污染,許多城市推廣汽車使用清潔燃料,目前使用的清潔燃料主要有兩類:一類是壓縮天然氣,一類是液化石油氣。這類燃料的主要成分都是

A. 碳水化合物 B. 碳氫化合物 C. 氫氣 D. 醇類

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結論均正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向三種濃度相同的弱酸HX、HY、HZ中分別滴加相同濃度的NaOH溶液，溶液pH與中和百分數變化曲線如圖所示，下列判斷不正確的是

A. 三種酸的電離常數關系：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

B. 圖中A點時溶液中離子濃度大小關系：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C. pH=7時，三種溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)

D. 當中和百分數達100％時，將三種溶液混合后：c(HX)+c(HY)+c(HZ)=c(OH-)-c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前利用廢棄塑料的基本方法有

①加熱熔融或粉碎后，直接用做生產新產品的材料；

②加熱分裂成小分子物質，小分子物質又可循環(huán)再用于制造新的塑料；

③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃氣體。其中涉及化學變化的有

A. ①和② B. ②和③ C. ①和③ D. 只有③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別進行實驗。下列能說明溶液中存在平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是

A. 滴入硝酸銀溶液產生黃色沉淀 B. 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去

C. 滴入淀粉溶液，溶液變藍色 D. 滴入KSCN溶液，溶液變紅色

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