【題目】下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)倪�原劑才能完成的是（ ）
A.KI→I2
B.FeCl2→FeCl3
C.CuO→Cu
D.CO2→Na2CO3

【答案】C
【解析】解：A．該反應(yīng)中I元素化合價由﹣1價變?yōu)?價，則HI是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氯氣等，故A錯誤；B．該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，則氯化亞鐵是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氯氣等，故B錯誤；
C．該反應(yīng)中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，則CuO是氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如CO等，故C正確；
D．該反應(yīng)中各元素化合價不變，所以不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實現(xiàn)，故D錯誤；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)。

回答以下問題：

（1）寫出B的化學(xué)式：____________

（2）寫出E溶液和+A→F溶液+C的離子反應(yīng)方程式：___________________。D溶液和+A→F溶液的離子反應(yīng)方程式：_______________________________。若向F溶液中加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為：________________________。

（3）寫出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子反應(yīng)方程式：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一。

（1）利用工業(yè)廢氣 CO2 可制取甲醇。 下列兩個反應(yīng)的能量關(guān)系如圖：

則 CO2與 H2 反應(yīng)生成 CH3OH 的熱化學(xué)方程式為_______________________。

（2）CH4 和 H2O(g)通過下列轉(zhuǎn)化也可以制得 CH3OH；

I． CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 　△H>0

II． CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 　　△H<0

將 1.0 mol CH4和 3.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為 100 L)中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng) I， CH4 的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示：

①已知壓強 p1， 溫度為 100 ℃時反應(yīng) I 達到平衡所需的時間為 5 min，則用 H2表示的平均反應(yīng)速率為______________；

②圖中的 p1_______p2(填“<”、 “>”或“=”)，判斷的理由是________________________。

③若反應(yīng) II 在恒容密閉容器進行，下列能判斷反應(yīng) II 達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

a.CH3OH 的生成速率與消耗 CO 的速率相等

b.混合氣體的密度不變

c混合氣體的總物質(zhì)的量不變

d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④ 在某溫度下，將一定量的CO和 H2投入10 L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) II， 5 min 時達到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol·L ﹣1)變化如下表所示：

若 5 min 時只改變了某一條件，則所改變的條件是_____________； 10 min 時測得各物質(zhì)濃度如上表，此時 v正_______v逆(填“<”、 “>”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：

4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol

4P（紅磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol

若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為

A.a＜bB.a=bC.a>bD.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、密閉容器中投入一定量的CaCO3發(fā)生分解反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH>0。達到平衡時，測得體系中氣體的壓強為P。若溫度不變，縮小體積至原來的一半，重新達到平衡。下列說法不正確的是（ ）

A. 當(dāng)CaCO3的濃度不再變化時，表明達到平衡狀態(tài)

B. 重新達到新平衡時，CO2的壓強為P

C. 擴大容器體積，重新達到平衡時n(CO2)增多

D. 常溫常壓下CaCO3的分解反應(yīng)不一定自發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施，一定不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.增大壓強B.升高溫度C.加催化劑D.增大固體質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)是人體必需的重要營養(yǎng)物質(zhì)之一。下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是

A. 饅頭 B. 豆腐 C. 西紅柿 D. 豆油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 2.8 g鐵與0.05 mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.15NA電子

B. 27 g Al與足量NaOH溶液反應(yīng)生成33.6 L H2

C. 14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NA

D. 300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.06NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有重要的應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）氮元素基態(tài)原子的價電子排布圖為______________。

（2）在氮分子中，氮原子之間存在著______個σ鍵和______個π鍵。

（3）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3﹣，請寫出兩種與N3﹣互為等電子體的分子_______ 、_______。

（4）氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體，請闡述原因是_____________________。

（5）NF3、NCl3、NBr3的沸點由高到低的順序是___________________________。

（6）Mg3N2遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

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