【題目】已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì),在室溫下A為固體,BC為氣體,向D溶液中加入KSCN溶液后,溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)。

回答以下問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式____________

(2)寫(xiě)出E溶液和+A→F溶液+C的離子反應(yīng)方程式___________________。D溶液和+A→F溶液的離子反應(yīng)方程式_______________________________。若向F溶液中加入NaOH溶液,觀察到的現(xiàn)象為________________________

(3)寫(xiě)出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子反應(yīng)方程式__________________________。

【答案】Cl2 Fe+2H+=Fe2++H2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 溶液中生成白色沉淀,迅速變灰綠色,最終變紅褐色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【解析】

A. B. C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì),在室溫下A為固體,BC為氣體,AB反應(yīng)生成D,D溶液中加入KSCN溶液后溶液顯紅色,說(shuō)明D溶液中含有Fe3+,D溶液與F溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,AFe,BCl2,DFeCl3,F(xiàn)FeCl2,BC反應(yīng)生成E,F(xiàn)eE溶液反應(yīng)得到氯化亞鐵與C,CH2,EHCl。

(1).根據(jù)上述分析可知,BCl2,故答案為:Cl2;

(2). EHCl,AFe,則E溶液和A反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑;DFeCl3,與Fe反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+;FFeCl2,向F溶液中加入NaOH溶液,FeCl2NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀,Fe(OH)2迅速被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3,所以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:溶液中生成白色沉淀,迅速變灰綠色,最終變紅褐色,故答案為:Fe+2H+=Fe2++H2;2Fe3++Fe=3Fe2+溶液中生成白色沉淀,迅速變灰綠色,最終變紅褐色;

(3). DFeCl3,F(xiàn)FeCl2,除去FeCl3溶液中FeCl2雜質(zhì),可以向溶液中通入足量的氯氣,將Fe2氧化為Fe3,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分析細(xì)胞內(nèi)4種重要有機(jī)物的組成及功能,回答下列問(wèn)題:

(1)A一般是指_____________;D在動(dòng)物細(xì)胞中是指__________。

(2)E 是指_____________,它還有___________________的功能。

(3)B是指____________,其結(jié)構(gòu)通式是______________,B形成[F]_________ 的過(guò)程叫____________。

(4)如圖中,是指______________,②是指______________,其中③是指___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅陽(yáng)極泥是有色金屬冶煉過(guò)程中重要的二次資源。其合理處理對(duì)于實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽(yáng)極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:

已知:分金液的主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgClPbSO4;分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3-且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-。

(1)①分銅時(shí),單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;反應(yīng)過(guò)程中需控制適當(dāng)溫度,溫度不宜過(guò)高或過(guò)低的原因?yàn)?/span>_______。

②已知分銅時(shí) 各元素的浸出率如下表所示。

Cu

Au

Ag

浸出率/%

85.7

0

4.5

分銅時(shí)加入足量的NaCl的主要作用為__________

2分金時(shí),單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

3沉銀時(shí),需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4。已知: ,其中X表示SO32-HSO3-H2SO3,δ(x)PH的關(guān)系如圖所示。

①分析能夠析出AgCl的原因?yàn)?/span>_________

②調(diào)節(jié)溶液的PH不能過(guò)低,理由為__________

4沉銀液加堿調(diào)至pH=8.0,Na2SO3可再生并循環(huán)利用,其再生原理為____(用離子方程式表示)。

5已知離子濃度≤10-5mol/L時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全;Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16.

Ksp[Sb(OH)3])=10-41. 浸取分銀渣可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+雜質(zhì))。欲獲得較純凈的Pb2+溶液,調(diào)節(jié)PH的范圍為________(忽略溶液體積變化)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酰氣(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑,其沸點(diǎn)為-5.5℃,遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2NO制備ClNO并測(cè)定其純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。請(qǐng)回答:

Ⅰ.Cl2的制備

1Cl2的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____________(填大寫(xiě)字母),反應(yīng)的離子方程式為__________.

2欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?/span>:a_____(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。

Ⅱ.亞硝酰氯(ClNO)的制備。實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(ClNO);

3實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,與之相比X裝置的優(yōu)點(diǎn)為_______.

4在檢查完裝置氣密性,并裝入藥品后,打開(kāi)k2,然后再打開(kāi)________(“k1”"“k3”),通入一段時(shí)間氣體,其目的為_________。接下來(lái),兩種氣體在Z中反應(yīng),當(dāng)有一定量液體生成時(shí),停止實(shí)驗(yàn)。

Ⅲ.亞硝酰氯(ClNO)純度的測(cè)定

Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,K2CrO4。溶液為指示劑,用c mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體)

5亞硝酰氯(ClNO)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________.

6亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用代數(shù)式表示即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列的圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液時(shí)n [Al(OH)3]的變化情況

B. 圖2表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)表示的溶液通過(guò)升溫可以得到b點(diǎn)

C. 圖3表示某一放熱反應(yīng),若使用催化劑,E1、E2、△H都會(huì)發(fā)生改變

D. 圖4表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時(shí),產(chǎn)生n(CO2)的情況

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí), 下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是

A. 氨水稀釋 10 倍后, c(OH)等于原來(lái)的

B. pH=5 H2C2O4 溶液中c(H)=c(HC2O4 -)=1×105mol/L

C. pH 之和為 14 H2S 溶液與 NaOH 溶液混合c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HS )

D. (NH4)2SO4 NaOH 混合所得的中性溶液中(不考慮 NH3)c(Na)=c(NH3 ·H2O)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】3.2gCu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)。

(1)把反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL,取出50mL,向其中加入足量的溶液,得到沉淀2.33g,則稀釋后所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為__________。

(2)把產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ?/span>100mL aNaOH溶液中,若反應(yīng)物均無(wú)剩余,則a的取值范圍是____________。

(3)若濃硫酸中含溶質(zhì)b mol,投入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量n()_________0.5b mol(“>”“<”“=”);原因是_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1某元素M,其離子M2+,M2+原子核核內(nèi)有20個(gè)中子,核外有18個(gè)電子,則M的質(zhì)子數(shù)是__________,質(zhì)量數(shù)是_________

2根據(jù)下列敘述,寫(xiě)出微粒符號(hào)和結(jié)構(gòu)示意圖。

a.原子核外有2個(gè)電子層,核外有10個(gè)電子的原子________、______________;

b.質(zhì)量數(shù)為24,質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的原子_________、__________________;

c.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍的二價(jià)陰離子__________________________。

3結(jié)構(gòu)示意圖為的陽(yáng)離子,其電子式符號(hào)可能為________________、________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中,需加入適當(dāng)?shù)倪原劑才能完成的是(
A.KI→I2
B.FeCl2→FeCl3
C.CuO→Cu
D.CO2→Na2CO3

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