Question

9．下表列出了①--⑨九種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題．
（1）元素④的名稱是氧，元素④在周期表中所處位置第二周期ⅥA，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有氧化性性（填氧化性、還原性）；
（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜H₂O（寫氫化物的化學式）；
（3）元素⑦的原子結構示意圖是；
（4）寫出元素⑤形成的單質在氧氣中燃燒的化學反應方程式2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，這一反應是放熱（填吸熱、放熱）反應；
（5）用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為P、⑦為S、⑧為Ne、⑨為Cl．
（1）元素④的名稱是氧，根據(jù)元素在周期表中所處周期數(shù)、主族數(shù)確定元素④在周期表中所處位置，原子最外層電子數(shù)大于4的元素在反應中易得電子，體現(xiàn)氧化性；
（2）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
（3）元素⑦是S元素，硫原子核外有16個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、6；
（4）元素⑤形成的單質是Na，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，所有的燃燒反應都是放熱反應；
（5）①和⑨兩元素組成的化合物是HCl，為共價化合物．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為P、⑦為S、⑧為Ne、⑨為Cl．
（1）元素④的名稱是氧，元素④在周期表中所處位置為第二周期第VIA族，原子最外層電子數(shù)大于4的元素在反應中易得電子，所以氧氣體現(xiàn)氧化性，
故答案為：氧； 第二周期ⅥA； 氧化性；
（2）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，元素非金屬性P＜S＜O，所以氫化物的穩(wěn)定性PH₃＜H₂S＜H₂O，故答案為：PH₃＜H₂S＜H₂O；
（3）元素⑦是S元素，硫原子核外有16個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、6，原子結構示意圖為，故答案為：；
（4）元素⑤形成的單質是Na，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，反應方程式為2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，所有的燃燒反應都是放熱反應，所以該反應是放熱反應，故答案為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；放熱；
（5）①和⑨兩元素組成的化合物是HCl，為共價化合物，用電子式表示其形成過程為，故答案為：．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，需要學生熟練掌握元素周期表結構及元素符號，注意理解掌握用電子式表示物質或化學鍵的形成，題目難度不大．