19．某氧原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，且NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A．氧元素的相對原子質(zhì)量為$\frac{12a}$B．1mol該氧原子質(zhì)量為aNAg
C．xg該氧原子所含的電子數(shù)為8xNAD．yg該氧原子的中子數(shù)一定為$\frac{8y}{a}$

分析 A．某一原子的相對原子質(zhì)量是指：以一個碳-12原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$作為標(biāo)準(zhǔn)，該原子的質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值；
B．NA個氧原子的質(zhì)量就是1mol該原子質(zhì)量；
C．氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，1個氧原子所含的電子數(shù)是8個；
D．氧原子的中子數(shù)不一定為8．

解答 解：A．元素是指具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱．一種元素因中子數(shù)不同，有多種原子．元素的相對原子質(zhì)量是指該元素的同位素按其豐度計算的平均值．氧原子的相對原子質(zhì)量為$\frac{12a}$，但該值也不是氧元素的相對原子質(zhì)量，故A錯誤；
B．氧原子的質(zhì)量為ag，1mol氧原子含NA個氧原子，故NA個氧原子的質(zhì)量為aNAg，故B正確；
C．一個該氧原子的質(zhì)量是a，xg該氧原子個數(shù)為x/a．1個氧原子所含的電子數(shù)是8個，則xg該氧原子所含的電子數(shù)為$\frac{8x}{a}$，故C錯誤；
D．氧原子有多種，中子數(shù)不一定是8，故中子數(shù)不一定為$\frac{8y}{a}$，故D錯誤．
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．A、B、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見的化合物．A、B、D、E的焰色反應(yīng)為黃色，F(xiàn)為無色無味的氣體．相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：A+F→B+O2；B+F+H2O→D；D+E→B+H2O．請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）A+F→B+O2的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，D溶液與E溶液反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）如圖裝置（Ⅰ）為以E為電解質(zhì)的氫氧燃料電池的示意圖．裝置（Ⅰ）中G和N為氣體進(jìn)口，其中G口進(jìn)入的是（填名稱）氫氣，寫出電極②發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_O2+2H2O+4e-=4OH-
（3）裝置（Ⅱ）是最新研制的裝有涂二氧化鈦光電板的光電解水裝置的示意圖，在電極③K出口產(chǎn)生的是（填化學(xué)式）O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．有關(guān)圖示裝置的敘述不正確的是（　　）
A．裝置①可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的SO2
B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等
C．裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫
D．裝置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．觀察電子處于1s軌道的電子云圖，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．一個小黑點(diǎn)表示1個自由運(yùn)動的電子
B．1s軌道的電子云形狀為圓形的面
C．電子在1s軌道上運(yùn)動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)
D．1s軌道電子云圖中小黑點(diǎn)的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機(jī)會的多少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述錯誤的是（　　）
A．離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性
B．金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用
C．配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子
D．三種不同的非金屬元素可以形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下列5種物質(zhì)：A．CO2     B．NH3   C．SO2   D．H2SO4     E．NaCl其中，能使品紅溶液腿色的是C（填字母，下同），屬于電解質(zhì)的是DE，遇氯化氫有白煙生成的是B，與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．
主族
周期		IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅤⅡAO
2bhc
3digjea
4f
（1）金屬性最強(qiáng)的元素是鈣（填元素名稱）；
（2）a原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）與a的電子層結(jié)構(gòu)相同的3種簡單離子的半徑有小到大的順序是Ca2+＜Cl-＜S2-（填離子符號）；
（4）g是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造光導(dǎo)纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（5）c、d的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X，其中含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價鍵；該物質(zhì)中陰離子與陽離子個數(shù)比1：2．
（6）寫出一個由其中某種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其最低價氫化物反應(yīng)生成的化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．與NH${\;}_{4}^{+}$具有相同電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的是（　　）
A．NeB．F-C．Na+D．K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．下表列出了①--⑨九種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題．
（1）元素④的名稱是氧，元素④在周期表中所處位置第二周期ⅥA，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有氧化性性（填氧化性、還原性）；
（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜H2O（寫氫化物的化學(xué)式）；
（3）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2，這一反應(yīng)是放熱（填吸熱、放熱）反應(yīng)；
（5）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程．

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