【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物, 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:

在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的v(正)減小

B. 平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C. 單位時間內(nèi)消耗NON2的物質(zhì)的量比為1:2時,反應(yīng)達到平衡

D. 其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

【答案】C

【解析】試題分析:升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,故錯誤;B、增加氨氣的濃度,平衡向正反應(yīng)方向進行,NOx的轉(zhuǎn)化率增大,故錯誤;C、用不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,表示達到平衡,要求反應(yīng)方向一正一逆,且反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比,故正確;D、催化劑對化學(xué)平衡無影響,故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A.氧化鈉、冰醋酸、硫酸鋇都是電解質(zhì)

B.電解、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能發(fā)生

C.高氯酸、純堿、氯化鉀分別屬于酸、堿、鹽

D.福爾馬林、漂白粉、膽礬均為混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列敘述正確的是

A.煤的干餾和煤的液化均是物理變化

B.“光化學(xué)煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機高分子化合物

D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素XY、ZW在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z3倍,下列說法正確的是( )


Y

Z


X



W

A.原子半徑:XYZ

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XZ

CZ、W均可與Mg形成離子化合物

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:YW

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】列物質(zhì)中只存在共價鍵的是

A.金剛石 B.化鈉 C. D.硫酸鉀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的工藝如下:

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+

(1)實驗室用18.4 mol·L―1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還需

(2)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有 、 。

(3)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72―,寫出此反應(yīng)的離子方程式: 。

(4)常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的pH

2.7

——

——

——

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

8

9(>9溶解)

加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽離子主要有 ;但溶液的pH不能超過8,其理由是 。

(5)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為:Mn+nNaR→MRnnNa+,利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是 。

(6)寫出上述流程中用SO2進行還原的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點、B點分別表示25 和100 時水的電離達平衡時的離子濃度。則表示25 的是___________(填“A”或“B”)。100 時,在1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H)=__________mol·L-1。100 時,5×10-5 mol·L-1的H2SO4溶液與pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7,則混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25 )

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

25時,有等濃度的NaHCO3溶液、NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,四種溶液的pH由大到小的順序為_________________________。

25時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c(Na)__________c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。

向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+與CrO生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時,溶液中c(Ag+)為___________mol·L1,此時溶液中c(CrO)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)活動小組設(shè)計如圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

寫出試劑Y的名稱:__________________。

已知:通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃棕色的氣體,其為含氯氧化物。可以確定的是C中含氯化合物(鹽)只有一種,且含有NaHCO3,現(xiàn)對C的成分進行猜想和探究。

提出合理假設(shè)。

假設(shè)1:存在兩種成分:NaHCO3和_____________;

假設(shè)2:存在三種成分:NaHCO3、_____________和_____________。

設(shè)計方案,進行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。

限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于a、b試管中

步驟2:

步驟3:

已知C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)。若假設(shè)1成立,可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點。

1)以CO2NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:

①2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol1

②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g)ΔHa kJ·mol1

③2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol1

a 。

2)反應(yīng)2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)在合成塔中進行。下圖1、、三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。

曲線、水碳比的數(shù)值分別為:

A. 0.60.7 B. 11.1 C. 1.51.61

生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為 (選填序號)。

生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是 。

3)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應(yīng)原理為:

NONO2H2O2HNO22HNO2CO(NH2)22N2CO23H2O。

當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)5∶1時,可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)∶V(NO) (空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。

2是尿素含量對脫氮效率的影響,從經(jīng)濟因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為 %。

4)圖3表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為

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