Question

【題目】（1）pH＝13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是_______________________(用離子方程式和必要的文字說明)；

（2）pH相等時，①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4三種溶液中c()由大到小的順序為_______________；(填數(shù)字序號)

（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈_____性，溶液中c(Na＋)_____c(CH3COO－) (填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氫氧化鈉與pH＝1的醋酸等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；

（4）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH4+)＝c(Cl－)，則混合后溶液呈________性，鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“＝”或“<”)；

（5）向300mL1mol/L氫氧化鈉溶液中通入4.48LCO2（標準狀況），充分反應(yīng)后，所得溶液中存在的物料守恒關(guān)系式為：_____________________________________

Answer 1

【答案】 > 加水稀釋使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 右移 ①＝②>③ )堿 > 酸 < 中 < 2c(Na+) = 3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

【解析】試題分析：（1）加水稀釋，水解平衡正向移動； (2) ①NH4Cl�、�(NH4)2SO4中的H＋全部是水解生成的，③NH4HSO4中的H＋大部分是電離生成；（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶質(zhì)是醋酸鈉，醋酸根離子水解；pH＝13的氫氧化鈉與pH＝1的醋酸等體積混合，醋酸有剩余；（4）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+ c(H＋)=c(OH－)+c(Cl－)，若c(NH4+)＝c(Cl－)，則c(H＋)=c(OH－)；c(NH4+)＝c(Cl－)，則c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl－)；（5）向300mL1mol/L氫氧化鈉溶液中通入4.48LCO2（標準狀況），充分反應(yīng)后溶液中n(Na)：n(C)=3:2。

解析：CH3COONa溶液呈堿性是因為醋酸根離子水解，加水稀釋100倍，顯性離子氫氧根離子濃度減小，如果平衡不移動，PH減小兩個單位，但因平衡正向移動，所以減少不到兩個單位，所以PH＞11；(2) 依據(jù)NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，因為①、②中的H＋全部是水解生成的，且c(H＋)相同，所以①＝②；由NH4HSO4= NH4+＋H＋＋SO42-可知③中的H＋大部分是電離生成的，所以c(NH4HSO4)遠遠小于c(NH4Cl)，所以pH相等時，①NH4Cl�、�(NH4)2SO4�、跱H4HSO4三種溶液中c()由大到小的順序為①＝②>③；（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶質(zhì)是醋酸鈉，醋酸根離子水解，所以溶液呈堿性， c(Na＋)>c(CH3COO－)；pH＝13的氫氧化鈉與pH＝1的醋酸等體積混合，醋酸有剩余，所以溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)，所以c(Na＋)<c(CH3COO－)；c(NH4+)＝c(Cl－)，則c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl－)，根據(jù)元素守恒，鹽酸的體積<氨水的體積；（5）向300mL1mol/L氫氧化鈉溶液中通入4.48LCO2（標準狀況），充分反應(yīng)后溶液中n(Na)：n(C)=3:2，所得溶液中存在的物料守恒關(guān)系式為2c(Na+) = 3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]。