【題目】利用如圖所示的裝置收集以下氣體:①H2,②Cl2,③O2,④HCl,⑤NO,⑥SO2,⑦NO2。
(1)若燒瓶是干燥的,則由B口進氣,可收集的氣體是________,若由A口進氣,可收集的氣體有________。
(2)若在燒瓶內(nèi)充滿水,可收集的氣體有________,氣體應(yīng)由________口進入。
(3)若燒瓶中裝入適量濃硫酸,可以用它來干燥的氣體有________,氣體應(yīng)由________口進入。
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【題目】以下是反應(yīng):2SO2+O22SO3在不同條件下達到平衡狀態(tài)時SO2的轉(zhuǎn)化率。
壓強 轉(zhuǎn)化率 溫度 | 0.1MPa | 0.5MPa | 1MPa | 10MPa |
400℃ | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
500℃ | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
600℃ | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
試回答下列問題。
(1)關(guān)于可逆反應(yīng)的限度,你能得出什么啟示?
________________________________________。
(2)提高該化學反應(yīng)限度的途徑有:_____________________。
(3)要實現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為93.5%,需控制的反應(yīng)條件是____________________。
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【題目】室溫下,將0.1 mol/L NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1 mol/L HA溶液,溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。
其中不正確的是 ( )
A. ①點:由水電離出的c(H+)=1×10-3mol/L
B. ②點:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. ③點:c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)
D. ③點加入NaOH溶液的體積小于20.00mL
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【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是
A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
B. b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強
C. a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大
D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
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【題目】含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物;卮鹣铝袉栴}:
(1)H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一,寫出其反應(yīng)的化學方程式,并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________________________________。
(2)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,課本上解釋為發(fā)生了鈍化,但有人認為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程,某同學經(jīng)過思考,設(shè)計了如下實驗:將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,若鐵棒表面_______________________,則發(fā)生了鈍化;若鐵棒表面____________________,則未發(fā)生反應(yīng)。
(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一種方法,其原理為(用化學方程式表示): _______________________________________________________________。
(4)減少SO2的污染并變廢為寶,我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2,該反應(yīng)的化學方程式:______________________。
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【題目】(1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后,pH________11(填“>”“=”或“<”)原因是_______________________(用離子方程式和必要的文字說明);
(2)pH相等時,①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三種溶液中c()由大到小的順序為_______________;(填數(shù)字序號)
(3)等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈_____性,溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-) (填“>”“=”或“<”);pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈________性,溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);
(4)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,溶液中的c(NH4+)=c(Cl-),則混合后溶液呈________性,鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“=”或“<”);
(5)向300mL1mol/L氫氧化鈉溶液中通入4.48LCO2(標準狀況),充分反應(yīng)后,所得溶液中存在的物料守恒關(guān)系式為:_____________________________________
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【題目】為了檢測熟肉中NaNO2含量,某興趣小組從1 000 g 隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液,用0.005 00 mol·L-1的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定。平行測定三次,求出每次NaNO2含量,取其平均值。(已知:2MnO+5NO+6H+===2Mn2++5NO+3H2O)
(1)滴定前排氣泡時,應(yīng)選擇圖中的________(填序號)。滴定時,高錳酸鉀溶液盛放在___________________。
(2)滴定終點的判斷依據(jù)為__________________________________。
(3)下列操作會導(dǎo)致樣品含量測定值偏高的是__________________(填序號)。
a.錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
b.酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
c.滴定過程中振蕩錐形瓶時,有少量待測溶液濺出
d.滴定前平視讀數(shù),滴定結(jié)束仰視讀數(shù)
(4)某次滴定過程中,消耗高錳酸鉀溶液的體積為16.00 mL。則此次求得的NaNO2的含量為________mg·kg-1。
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【題目】NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnO4-+NO2-+A―→Mn2++NO+H2O(未配平)。下列敘述中正確的是( )
A. 該反應(yīng)中NO2-被還原
B. 反應(yīng)過程中溶液的pH減小
C. 反應(yīng)生成1 mol NO需消耗0.4 mol MnO4-
D. A是OH-
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【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)反應(yīng)I:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92 kJmol-1。上圖是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)(V%)隨溫度或壓強變化的曲線,圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強,其中橫坐標X代表的是__________(填“溫度”或“壓強”),L1__________ L2(填“>”或“<”或“=”) 。
(2)反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為2NH3(g)+3Cl2(g) =N2(g)+6HCl(g)ΔH=–462 kJmol-1
已知:斷開2 mol H–N鍵與斷開2 mol H–Cl鍵所需能量相差約為_______kJ。
(3)反應(yīng)III是利用下圖所示裝置電解制備NCl3(氯的化合價為+1),其原理是:NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑。
①b接電源的_______(填“正”或“負”)。
②陽極反應(yīng)式是_______。
(4)反應(yīng)III得到的NCl3可以和NaClO2制備ClO2,同時生成NH3,該反應(yīng)的離子方程式是_______。
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