用電子式表示離子化合物的形成過程與用電子式表示離子化合物有何區(qū)別？

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、F同主族，E、G同主族．A與其它非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其它非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F+離子與E2-離子核外電子排布相同．由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)．請回答以下問題：
（1）F位于
三
三
周期，
ⅠA
ⅠA
族；
（2）G的離子結(jié)構(gòu)示意圖
；
（3）用電子式表示D2的形成過程
；D的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，產(chǎn)物水溶液呈
酸
酸
性，用離子方程式表示原因：
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．
（4）B的最高價是
+4
+4
，由A、B組成的化合物中，含A量最高的氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式是
CH4
CH4
，與D2式量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是
C2H4
C2H4
，含有的化學(xué)鍵有
極性鍵、非極性鍵
極性鍵、非極性鍵
（填寫完整化學(xué)鍵類型）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是生活中最常用的金屬，它與L可以形成三種化合物．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為
第二周期，第ⅣA族
第二周期，第ⅣA族
．
（2）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
b
b
（填字母代號）．
a．+99.7mol?L-1  b．+29.7mol?L-1  c．-20.6mol?L-1 d．-241.8kJ?mol-1
（3）已知（YZ）2分子所有的原子都滿足8電子，請寫出其結(jié)構(gòu)式
N≡C-C≡N
N≡C-C≡N
；（YZ）2可以與X2化合生成XYZ，其水溶液是一種酸，某濃度該酸的鉀鹽（KYZ）溶液能使酚酞溶液顯紅色，請用離子方程式表示原因
CN-+H2OHCN+OH-
CN-+H2OHCN+OH-
．
（4）L、X兩元素按原子數(shù)目比l：1和1：2形成分子A和B．
①用電子式表示B的形成過程
．
②M在高溫下可以與B反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2↑
．
某同學(xué)將反應(yīng)得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)有少量的氣泡產(chǎn)生，溶液呈棕黃色，該同學(xué)判斷溶液中一定同時存在兩種M的金屬陽離子．請你選擇合適的試劑與合理的步驟證明該同學(xué)的推斷
取溶液少許，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明有Fe3+，另取溶液少許，加入KMnO4酸性溶液，紫色褪去，證明有Fe2+．
取溶液少許，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明有Fe3+，另取溶液少許，加入KMnO4酸性溶液，紫色褪去，證明有Fe2+．
．
③若該同學(xué)將上述棕黃色溶液1mL加入到2mL A的濃溶液中，預(yù)計會看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
有大量氣泡出現(xiàn)
有大量氣泡出現(xiàn)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中除②③⑤外，其余均在溶液中進(jìn)行，且部分反應(yīng)物、生成物均被略去．已知X、Y為非金屬單質(zhì)，X為黃色粉末，Z為常見金屬，F(xiàn)、G、Y為氣體，D是一種酸，H為藍(lán)色絮狀沉淀，I為深藍(lán)色晶體．工業(yè)上常利用反應(yīng)②煉制Z，利用反應(yīng)③④制備A，一定量C經(jīng)反應(yīng)②③完全得到E時，質(zhì)量不變．A、D、I溶液滴加BaCl2溶液均產(chǎn)生白色沉淀，B的焰色反應(yīng)呈黃色．試填空：
（1）寫出C、I的化學(xué)式
Cu2S
Cu2S
、
：[Cu（NH3）4]SO4?H2O
：[Cu（NH3）4]SO4?H2O
；
（2）用電子式表示G的形成過程
；
（3）用惰性電極電解A溶液的離子方程式為
2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2 Cu+O2↑+4H+
2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2 Cu+O2↑+4H+
；反應(yīng)⑥的離子方程式為
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
；
（4）F氣體具有漂白性，其漂白原理為
SO2可與有機(jī)色素分子化合生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)
SO2可與有機(jī)色素分子化合生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子．B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素是地殼是含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素．E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價氧化物的水化物為最強(qiáng)的酸．
（1）推斷B在元素周期表中的位置：
 
．
（2）寫出A與C形成的10電子的陽離子化學(xué)式：
 
．（用對應(yīng)的化學(xué)符號填空，下同）
（3）E、F兩種元素中非金屬性較強(qiáng)的是
 
；用電子式表示D2C形成過程
 

（4）D、E形成的正鹽的水溶液中，陰離子的濃度大小順序?yàn)椋?!--BA-->
 
（從大到小排列）．
（5）常溫下，1molA元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)化合，放出286kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（6）甲是A和C按原子個數(shù)比1：1組成的化合物．已知甲的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．將含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL  2mol/L酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪去，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，其中：X的負(fù)價陰離子的原子核外電子排布和氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性。在Y的兩種氧化物中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是74.19%和58.97%，這兩種氧化物和摩爾質(zhì)量分別是62 g·mol-1和78 g·mol-1。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變?yōu)樯铧S色。Z和X在同一主族，相差2個周期。試回答：

(1)寫出三種元素的名稱：X_____________，Y_______________，Z________________。

(2)兩種氧化物分別為________________和________________。

(3)Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為_______________________。

(4)X與Y形成的化合物熔點(diǎn)比Z與Y形成的化合物熔點(diǎn)___________(填“高”或“低”)，其中原因是_____________________________________________________________________。

(5)用電子式表示Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)58.97%的氧化物的形成過程：________________________。

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