【題目】下表列出了①~⑥六種元素在元素周期表中的位置。
請回答下列問題:
(1) ①元素原子的質(zhì)子數(shù)是_________。
(2)②元素的最簡單氫化物的分子式是_______。
(3)③和⑤兩種元素的非金屬性: ③___⑤(填“>”“<”或“=”);
(4)④和⑥兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_______。
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【題目】用圖裝置(氣密性好)研究鈉與氯氣的反應(yīng)。
實驗步驟:
①將一定量濃鹽酸滴在KMnO4粉末上,立即產(chǎn)生黃綠色氣體。
②待黃綠色氣體均勻充滿集氣瓶時,關(guān)閉止水夾。
③再向鈉粒上滴2滴水,片刻后鈉燃燒,產(chǎn)生白煙,白色固體附著在集氣瓶內(nèi)壁上。
(1)步驟①,黃綠色氣體是氯氣,則KMnO4的作用是__________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)步驟③,引起鈉燃燒的原因是____________。
(3)生成白色固體的化學方程式是______________。
(4)結(jié)合離子方程式說明NaOH溶液的作用是_______________。
(5)實驗結(jié)束后,甲同學在安全、環(huán)保的理念指導下,僅用上圖裝置就完成了集氣瓶內(nèi)殘余氯氣的處理,其操作是____________。
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑,熔點為-59℃,沸點為 11℃,濃度過高時易發(fā)生分解,甚至爆炸。某課外興趣小組通過氯氣與 NaClO2溶液反應(yīng)來制取少量ClO2,裝置如下圖所示:
(1)甲裝置中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_________________________________________。
(2)丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)可能經(jīng)兩步完成,請將其補充完整:
①____________________________________________(用化學方程式表示),
②HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。
(3)Clˉ存在時會催化 ClO2的生成,若無乙裝置,則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生 ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶內(nèi)的液體是__________。戊裝置的作用是_______________________。
(4)戊裝置燒杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后,生成了 ClO、ClO,該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。
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【題目】廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物,其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬,流程簡圖如下:
回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+,反應(yīng)中H2O2的作用是____________。寫出操作①的名稱:________。
(2)反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機物RH反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________。操作②用到的主要儀器名稱為______________,其目的是(填序號)________。
a.富集銅元素
b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離
c.增加Cu2+在水中的溶解度
(3)反應(yīng)Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和________。若操作③使用如圖裝置,圖中存在的錯誤是__________________________________________。
(4)操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅,陽極產(chǎn)物是________________。 流程中有三處實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用,已用虛線標出兩處,第三處的試劑是________。
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【題目】鋁和鐵是日常生活中兩種常見的金屬,鋁和鐵的化合物是中學化學中常見的基礎(chǔ)物質(zhì)。請回答下列有關(guān)問題:
(1)氧化鋁是一種_____氧化物(填“酸性”“堿性”或“兩性”);
(2)實驗室制備氫氧化鋁時,最好向鋁鹽溶液中加入_____。(填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”);
(3)還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式為3Fe+4H2O(g) X+4H2,試推測X的化學式為_____。
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【題目】2,4二氯苯乙酸是生產(chǎn)新型殺蟲、殺螨劑螺螨酯的關(guān)鍵中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. 該有機物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
B. 該有機物的分子式為C8H6Cl2O2
C. 改變氯原子在苯環(huán)上的位置,還可得到8種結(jié)構(gòu)
D. 該有機物分子中所有的碳原子可能同時處于同一平面
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 100 g 質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇(CH3CH2OH)水溶液中氧原子數(shù)為4NA
B. 標況下,46g NO2所含分子數(shù)目為NA
C. 1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D. 0.5mol/L 的H2SO4溶液中,含有H+的個數(shù)為0.1NA
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【題目】某實驗小組采用刻蝕廢液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2,實驗流程如下:
已知:Cu2Cl2是白色固體,微溶于水,難溶于乙醇,受潮后在空氣中易被迅速氧化。
(1)“預處理”時,需用Na2CO3調(diào)節(jié)溶液至微酸性而不是堿性,其原因是__________________。
(2)“還原Ⅰ”需在80 ℃條件下進行,適宜的加熱方式為____________。
(3)“還原Ⅱ”中,Cu2+參與反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(4)“攪拌”時加入NaCl粉末的作用是____________________________。
(5)“過濾Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用無水乙醇洗滌,并在真空干燥機內(nèi)于70 ℃干燥2小時,冷卻,密封包裝。于70 ℃真空干燥的目的是__________________________。
(6)①設(shè)計從“過濾Ⅰ”所得濾渣中獲取Cu的實驗方案:稀硫酸加到濾渣中,攪拌,充分反應(yīng)至無氣體產(chǎn)生為止,過濾并用蒸餾水洗滌2~3次,低溫烘干。
②現(xiàn)欲測定途徑a、b回收銅元素的回收率比,請補充實驗方案:____________________,分別按途徑a、b制取Cu和Cu2Cl2,測得Cu的質(zhì)量為m1 g,Cu2Cl2的質(zhì)量為m2 g,則途徑a、b銅元素的回收率比為________(銅元素回收率=產(chǎn)品中銅元素質(zhì)量/廢液中銅元素的質(zhì)量×100%)。
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【題目】某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持溫度不變,以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A,B,C,則( )
A. 平衡向正方向移動 B. 平衡不發(fā)生移動
C. C的體積分數(shù)減小 D. C的體積分數(shù)不變
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