18．具有以下結(jié)構(gòu)的原子，一定屬于主族元素的是（　　）
A．最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子B．最外層電子排布為ns2的原子
C．次外層無未成對(duì)電子的原子D．最外層有8個(gè)電子的原子

分析 A、最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子一定是第ⅤA族元素；
B、最外層電子排布為ns2的原子也可能是稀有氣體或副族元素或第Ⅷ族元素；
C、次外層無未成對(duì)電子的原子，也可能是零族元素、副族元素；
D、最外層有8個(gè)電子的原子屬于零族元素．

解答 解：A、最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子一定是第ⅤA族元素，故A正確；
B、最外層電子排布為ns2的原子也可能是稀有氣體或副族元素或第Ⅷ族元素，如He、Zn、Fe，故B錯(cuò)誤；
C、次外層無未成對(duì)電子的原子，可能為主族元素，如O，可能為零族元素，如Ar，也可能是副族元素，例如鋅等，故C錯(cuò)誤；
D、最外層有8個(gè)電子的原子屬于零族元素，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查主族元素的判斷，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)以及核外電子排布的熟悉了解程度，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于Na和Na+性質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A．它們都顯堿性B．它們都有強(qiáng)還原性
C．它們都能跟H2O、O2反應(yīng)D．Na只有還原性，Na+只有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鋁硅合金具有熔點(diǎn)低、凝固時(shí)收縮率小等優(yōu)點(diǎn)，適合鑄造．現(xiàn)取試樣10.0mg，放在純凈氧氣中完全燃燒，燃燒后的固體經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)比原來試樣增重9.23mg，由此計(jì)算硅鋁合金中硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．12.3%B．15.4%C．13.4%D．17.0%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2C．溴水D．BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．大米小麥?zhǔn)且环N富含淀粉的農(nóng)作物．現(xiàn)按如圖路徑對(duì)農(nóng)作物米麥進(jìn)行轉(zhuǎn)化利用：

已知E是一種具有香味的液體．
回答下列問題：
（1）B分子中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基、醛基
（2）C和D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOHCH2CH3+H2O反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)
（3）有機(jī)物C還可以通過乙烯直接合成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH（不要求注明反應(yīng)條件）反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
（4）下列說法正確的是ad．
a．A 屬于天然高分子化合物      b．B在酸性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀
c．D不能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)         d．E可以發(fā)生取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．寫出符合要求的離子方程式
（1）向FeBr2溶液中通入少量Cl2Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
（2）向NaAlO2-溶液中通入足量CO2AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）Ba（OH）2溶液中加入足量NaHCO3Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
（4）Na2O2投入FeCl2溶液中3Na2O2+6Fe2++6H2O=2Fe3++4Fe（OH）3↓+6Na+
（5）NaHCO3溶液中有少量Na2CO3的除雜反應(yīng)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．天然氣的主要成分是甲烷，甲烷開發(fā)利用的前景非常廣闊．
（1）已知利用甲烷可催化還原霧霾的形成的元兇NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）CO2可轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）．
②若反應(yīng)在容積可變的容器中進(jìn)行．縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），平衡常數(shù)K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）圖2是一個(gè)以甲烷燃料電池為電源的電化學(xué)示意圖，回答下列問題：

①甲裝置中通入CH4 的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，
②乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式為4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，
③一段時(shí)間，當(dāng)丙池中D電極產(chǎn)生56mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時(shí)的pH=12．（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL且假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出）．
（4）已知甲池反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后可獲得K2CO3溶液．
①用離子方程式解釋溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
②若將等濃度的K2CO3 和KHCO3溶液等體積混合，則離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③常溫常壓下，若將CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)．溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.2×10-7（已知：10-5.6=2.5×10-6）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．按碳骨架分類，下列說法正確的是（　　）
A． 屬于芳香族化合物B．屬于酚類化合物
C． 屬于脂環(huán)化合物D．CH3CH（CH3）2屬于鏈狀化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．煤的干餾B．石油裂解
C．蛋白質(zhì)中加入飽和NH4Cl析出晶體D．古代植物變成煤

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