Question

4．一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應式為：C₂H₆+18OH^--14e^-═2CO₃^2-+12H₂O，2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，有關(guān)此電池的推斷正確的是（　�。�

• A． 電解質(zhì)溶液中電子向正極移動
• B． 放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變
• C． 通乙烷的電極為負極
• D． 參加反應的O₂和C₂H₆的物質(zhì)的量之比為2：7

Answer 1

分析 A．電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液；
B．根據(jù)電池總反應C₂H₆+4OH^-+$\frac{7}{2}$O₂=2CO₃^2-+5H₂O判斷；
C．燃料電池中燃料在負極反應；
D．根據(jù)得失電子相等確定氧化劑和燃料的物質(zhì)的量之比．

解答 解：A．放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故A錯誤；
B．電池反應式為C₂H₆+4OH^-+$\frac{7}{2}$O₂=2CO₃^2-+5H₂O，KOH的物質(zhì)的量減少、溶液體積增大，所以KOH的物質(zhì)的量濃度減小，故B錯誤；
C．燃料電池在，燃料失電子發(fā)生氧化反應、氧化劑得電子發(fā)生還原反應，所以通入乙烷的電極是負極，故C正確；
D．電池反應式為C₂H₆+4OH^-+$\frac{7}{2}$O₂=2CO₃^2-+5H₂O，則參加反應的氧氣與C₂H₆的物質(zhì)的量之比為7：2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學電源新型電池，根據(jù)得失電子確定正負極反應，再結(jié)合電極反應式、離子移動方向來分析解答，離子移動方向的判斷為易錯點．