Question

14．下列熱化學方程式中，正確的是（　　）

• A． 甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ/mol
• B． 一定條件下，將0.5 mol N₂和1.5 molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ/mol
• C． 在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol
• D． HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

Answer 1

分析 A、燃燒熱生成穩(wěn)定的氧化物，水是液態(tài)水；
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數(shù)值相等，符號相反；
C、依據(jù)熱化學方程式的書寫方法寫出，注意物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應的焓變；
D、根據(jù)中和熱的定義以及生成硫酸鋇沉淀的反應還要放出熱量分析．

解答 解：A、燃燒熱生成穩(wěn)定的氧化物，水是液態(tài)水，所以甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ/mol，故A錯誤；
B、相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數(shù)值相等，符號相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，故B錯誤；
C、注意物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應的焓變，在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol，故C正確；
D、中和熱是指稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量，生成2molH₂O所放出的熱量為2×57.3kJ，但稀H₂SO₄和Ba（OH）₂反應生成硫酸鋇沉淀的反應還要放出熱量，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應的反應熱小于2×（-57.3）kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查學生熱化學方程式的含義、燃燒熱的概念、中和熱的概念等知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關鍵，難度不大．