(1)如圖所示，在SiO2晶體中，每個(gè)Si原子周?chē)怨矁r(jià)鍵結(jié)合_______個(gè)O原子，同時(shí)每個(gè)O原子跟____個(gè)Si原子結(jié)合。其中硅、氧原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)___，從而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。二氧化硅晶體中的最小環(huán)由____個(gè)原子組成且它們不在同一平面內(nèi)。
(2)二氧化硅晶體中不存在單個(gè)SiO2分子，每摩爾二氧化硅晶體中，Si-O 鍵數(shù)目為_(kāi)___。
(1)4；2；1:2；12  
(2)4NA
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10s后達(dá)到平衡，測(cè)得SO3的濃度為0.6mol?L-1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為
0.03 mol/（L?s）
0.03 mol/（L?s）
；
②平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率
30%
30%
；
③平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為
22.2%
22.2%
；
④10s時(shí)O2的濃度為
0.7 mol/L
0.7 mol/L
．
（2）已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進(jìn)行．如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空
①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：m+n
＜
＜
q；（填“＞”，“＜”或“=”）
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）；△H=+50.6kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=
-622.2
-622.2
kJ?mol-1．
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）不能自發(fā)進(jìn)行的原因是
△H＞0，△S＜0
△H＞0，△S＜0
．
③用次氯酸鈉氧化氨氣，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
．
（2）采礦廢液中的CN-可用H2O2處理．已知：H2SO4═H++HSO
 
-
4
；HSO
 
-
4
??H++SO
 
2-
4
．用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽(yáng)極上生成S2O
 
2-
8
，S2O
 
2-
8
水解可以得到H2O2．寫(xiě)出陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式：
2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
．
（3）氧化鎂處理含NH
 
+
4
的廢水會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
MgO+H2O?Mg（OH）2；
Mg（OH）2+2NH
 
+
4
?Mg2++2NH3?H2O．
①溫度對(duì)氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是
升高溫度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
升高溫度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
．
②剩余的氧化鎂，不會(huì)對(duì)廢水形成二次污染，理由是
氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會(huì)形成二次污染
氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會(huì)形成二次污染
．
（4）滴定法測(cè)廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL；②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱；③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3═（NH4）2B4O7+5H2O]；④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol?L-1的硫酸滴定至終點(diǎn)[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O═（NH4）2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL．則水樣中氮的含量是
2 800cV
2 800cV
mg?L-1（用含c、V的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO2大于96%）等為原料生產(chǎn)．

（1）由金紅石為原料采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如下：
①沸騰氯化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2CO
TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2CO

②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-804.2kJ/mol；
2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol
Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學(xué)方程式
4Na（l）+TiCl4（l）=4NaCl（s）+Ti（s）△H=-970.2kJ/mol
4Na（l）+TiCl4（l）=4NaCl（s）+Ti（s）△H=-970.2kJ/mol

③海綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的是
除去起中和過(guò)量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的氯化物
除去起中和過(guò)量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的氯化物
．
（2）科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝．試回答下列有關(guān)問(wèn)題．
①TiO2直接電解法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，在陰極，被還原的Ca進(jìn)一步還原TiO2獲得鈦，則在陰極所發(fā)生的反應(yīng)為：
2Ca2++4e-+TiO2=2CaO+Ti
2Ca2++4e-+TiO2=2CaO+Ti
．

②SOM技術(shù)是一種綠色環(huán)保先進(jìn)技術(shù)，陽(yáng)極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產(chǎn)物隔開(kāi)，只允許氧離子通過(guò)，在電解過(guò)程中陽(yáng)極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO2污染物產(chǎn)生，通入的氣體若是H2，則陽(yáng)極電解反應(yīng)式為
H2+O2--2e-=H2O
H2+O2--2e-=H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖1如下：
精英家教網(wǎng)
在反射爐中，加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成冰銅（Cu與Fe的低價(jià)硫化物）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．在轉(zhuǎn)爐中，冰銅中的Cu2S先被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再與Cu2S反應(yīng)，兩步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）；△H=-768.2kJ?mol-1；2Cu2O（s）+CuS（s）═6Cu（s）+SO2（g）；△H=+116.0kJ?mol-1則反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H=
 
．
（3）粗銅的電解精煉如圖所示．在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極
 
．（填寫(xiě)圖2中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼?!--BA-->
 
．
（4）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為
 
．

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