Question

1．向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應(yīng)速率v_（C）=$\frac{1}{2}$v_（A）；反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，A的物質(zhì)的量減少了$\frac{1}{3}$a，B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，v_（A）=$\frac{a}{12}$mol/（L•min）；；v_（B）=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）；
（2）化學(xué)方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6；
（3）反應(yīng)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{a}{2b}$；
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5a mol，則該反應(yīng)的△H大于0（填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)2min 時(shí)，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，則△c（A）=$\frac{1}{3}$×$\frac{amol}{2L}$=$\frac{1}{6}$amol/L，再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算用A、B表示的反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)濃度據(jù)轉(zhuǎn)化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
（3）反應(yīng)平衡時(shí)B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，B的轉(zhuǎn)化率=$\frac{B的轉(zhuǎn)化量}{B的初始量}$×100%計(jì)算；
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5a mol，D的物質(zhì)的量增多，平衡正向移動．

解答 解：（1）反應(yīng)2min 時(shí)，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，則△c（A）=$\frac{1}{3}$×$\frac{amol}{2L}$=$\frac{1}{6}$amol/L，則v（A）=$\frac{\frac{1}{6}mol/L}{2min}$=$\frac{a}{12}$（L•min）；B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$mol，則△c（B）=$\frac{\frac{a}{2}mol}{2L}$=$\frac{a}{4}$mol/L，v（B）=$\frac{\frac{a}{4}mol/L}{2min}$=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）；
故答案為：$\frac{a}{12}$mol/（L•min）；$\frac{a}{8}$mol/（L•min）；
（2）根據(jù)（1），△c（A）=$\frac{1}{6}$amol/L，△c（B）=$\frac{a}{4}$mol/L，由題v_C=$\frac{1}{2}$v_A；則△c（C）=$\frac{1}{2}$△c（A）=$\frac{a}{12}$
mol/L，△c（D）=$\frac{amol}{2L}$=$\frac{a}{2}$mol/L，則x：y：p：q=$\frac{1}{6}$a：$\frac{1}{4}$a：$\frac{1}{12}$a：$\frac{1}{2}$a=2：3：1：6；
故答案為：2；3； 1；6；
（3）反應(yīng)平衡時(shí)B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，B的轉(zhuǎn)化率=$\frac{\frac{a}{2}}$=$\frac{a}{2b}$，故答案為：$\frac{a}{2b}$；
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5a mol，D的物質(zhì)的量增多，平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H大于0，故答案為：＞．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，根據(jù)反應(yīng)速率關(guān)系以及物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式是解答該題的關(guān)鍵．