Question

根據(jù)水溶液中存在的平衡關(guān)系，判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、往水中滴加少量氫氧化鈉稀溶液，Kw變小
• B、往AgCl懸濁液中加入0.1mol?L^-1 NaI溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生
• C、室溫下，稀釋0.1mol?L^-1的醋酸，溶液中c（CH₃COO^-）?c（H⁺）不變
• D、等體積等濃度的氨水與鹽酸混合后所得溶液顯酸性

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；
B、碘化銀的溶度積常數(shù)小于氯化銀的溶度積常數(shù)，因此往AgCl懸濁液中加入0.1mol/LNaI溶液，有碘化銀生成；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，電離平衡常數(shù)不變，所以室溫下稀釋0.1mol/L的醋酸，溶液中c（CH₃COO^-）?c（H⁺）減小；
D、氯水是弱堿，等體積等濃度的氨水與鹽酸混合后生成氯化銨，NH₄⁺水解所得溶液成酸性；

解答： 解：A、水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此往水中滴加少量氫氧化鈉溶液，水的電離被抑制，但Kw不變，故A正確；
B、碘化銀的溶度積常數(shù)小于氯化銀的溶度積常數(shù)，因此往AgCl懸濁液中加入0.1mol/LNaI溶液，有碘化銀生成，故B不正確；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，電離平衡常數(shù)不變，所以室溫下稀釋0.1mol/L的醋酸，溶液中c（CH₃COO^-）?c（H⁺）減小，故不正確；
D、等體積等濃度的氨水與鹽酸混合后生成氯化銨，氯水是弱堿，NH₄⁺水解所得溶液成酸性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性、電離平衡、溶解平衡以及溶液中鹽類水解的應(yīng)用，題目難度中等．