濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（　�。�
A、外觀混濁不清
B、分散質(zhì)粒子不能透過半透膜
C、不穩(wěn)定
D、分散質(zhì)粒子直徑大于10-7m
考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：溶液和膠體專題
分析：按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液，據(jù)此解答本題即可．
解答： 解：分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液．即濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征為分散質(zhì)粒子直徑大于100nm（10-7m），
故選D．
點評：本題比較簡單，只要掌握了分散系的分類方法就可完成．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列描述中正確的是（　　）
A、已知C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ?mol-1
C、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2的反應熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
D、1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu
上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯
 
價．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　�。�
A、0.2 mol?L-1 Na2SO4溶液中含有SO42-物質(zhì)的量為0.2 mol
B、50mL 2 mol?L-1 NaCl溶液和100mL 0.5mol?L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度相等
C、用1 L水吸收22.4 L氯化氫（標況下）所得鹽酸的濃度是1 mol?L-1
D、10 g 98%的硫酸（密度為1.84g?cm-3）與10mL 18.4mol?L-1的硫酸的濃度是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位
B、1mol H2含有6.02×1023個氫原子
C、氣體的體積隨壓強增大和溫度降低而變小
D、在標準狀況下，任何物質(zhì)的摩爾體積都約22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、硫酸、純堿、碳酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B、生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化
C、可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體
D、CuSO4?5H2O是一種混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，其在W2中燃燒可生成淡黃色固體．Z的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Y的單質(zhì)也是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒能生成黑、白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為
 
，YW的電子式為
 
，X在周期表中的位置為
 
．
（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）
 
．
①原子晶體　　　　　�、陔x子晶體
③分子晶體　　　　　　④金屬晶體
（3）U、V、W分別與氫元素可形成10電子氫化物．U、V的氫化物中沸點較低的是（寫化學式）
 
，V、W的氫化物分子中結(jié)合H+能力較強的是（寫化學式）
 
，請用一個離子方程式加以證明
 
．
（4）ZW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體VW，請用一個離子方程式表示有關(guān)反應
 
．
（5）已知通常狀況下1g Z在W2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示Z燃燒熱的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅與不同濃度的硫酸反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學擬用如圖裝置進行實驗（實驗時壓強為101kPa，溫度為0℃）：
（1）若在燒瓶放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應，為保證實驗結(jié)論的可靠，在洗氣瓶中加入1 mol/L NaOH溶液的體積V≥
 
mL，量氣管的適宜規(guī)格是
 
 （選填“200mL”、“400mL”或“500mL”）
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28g，則發(fā)生反應的化學方程式為：
 
．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣瓶中收集到V mL氣體，則有：
a
65
mol=
b
64+V
mol+
V
22400
mol，依據(jù)的原理是
 
．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，
n(H2)
n(SO2)
=
 
（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素為短周期元素，其原子序數(shù)的大小順序為E＜D＜B＜A＜C，A、C同周期，B、C同主族，A與B形成A2B離子化合物，A+與B2-的電子數(shù)相同，二者電子總數(shù)為20；D和E可形成4核10個電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的符號：A
 
 B
 
 C
 
 D
 
 E
 

（2）D元素形成單質(zhì)的電子式為
 

（3）寫出A、B、E組成的化合物的化學式
 

（4）A與C組成的化合物用電子式表示其形成過程
 

（5）A2B2與水反應的化學方程式為
 
．

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