Question

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，其在W₂中燃燒可生成淡黃色固體．Z的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Y的單質(zhì)也是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒能生成黑、白兩種固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為

 

，YW的電子式為

 

，X在周期表中的位置為

 

．
（2）U元素形成的同素異形體的晶體類(lèi)型可能是（填序號(hào)）

 

．
①原子晶體　　　　　�、陔x子晶體
③分子晶體　　　　　　④金屬晶體
（3）U、V、W分別與氫元素可形成10電子氫化物．U、V的氫化物中沸點(diǎn)較低的是（寫(xiě)化學(xué)式）

 

，V、W的氫化物分子中結(jié)合H⁺能力較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）

 

，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式加以證明

 

．
（4）ZW₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體VW，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示有關(guān)反應(yīng)

 

．
（5）已知通常狀況下1g Z在W₂中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示Z燃燒熱的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．Z的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，該氣體為SO₂，則Z為S元素，W為O元素；X的單質(zhì)是一種金屬，其在W₂中燃燒可生成淡黃色固體，該淡黃色固體為Na₂O₂，則X為Na元素；U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體，應(yīng)為CO和CO₂氣體，U為C元素；V的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則V為N元素；Y的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應(yīng)為Mg和CO₂的反應(yīng)，則X為Mg元素，據(jù)此答題；

解答： 解：（1）V為N元素，其單質(zhì)為N₂，結(jié)構(gòu)為N≡N；YW為MgO，為離子化合物，電子式為；X為鈉元素，位于周期表中第三周期第ⅠA族，
故答案為：N≡N；；第三周期第ⅠA族；
（2）C元素形成的單質(zhì)有金剛石、無(wú)定形碳等，分別為原子晶體和分子晶體，
故答案為：①③；
（3）U、V、W形成的10電子氫化物分別是CH₄、NH₃、H₂O，由于NH₃分子之間有氫鍵存在，且氨分子是極性分子，所以氨的沸點(diǎn)比甲烷高，NH₃的水溶液呈堿性，與水比較更易結(jié)合H⁺，可用NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O的反應(yīng)來(lái)證明，
故答案為：CH₄；NH₃；NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O；
（4）SO₂具有較強(qiáng)還原性，可用強(qiáng)氧化性物質(zhì)HNO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，
故答案為：3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺；
（5）已知通常狀況下1g S在O₂中完全燃燒放出a kJ的熱量，則1molS完全燃燒，可以放出32aKJ的熱，所以Z燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=32aKJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=32aKJ/mol；

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，側(cè)重于電子排布、電子式、氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)的考查，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行判斷．